Mahuprotsendid iseloomustavad gaasisegude koostist. Gaasisegu näide on õhk, mis koosneb peamiselt hapniku ja lämmastiku gaasidest. Gaasisegud vastavad ideaalsele gaasiseadusele, mis seab gaasi mahu, temperatuuri ja rõhu vahelise seose. Selle seaduse kohaselt on maht võrdeline gaasi moolide arvuga ja seetõttu on mooliprotsent sama kui gaasisegude mahuprotsent. Kaaluprotsendid osutavad segude gaaside massile ja on vajalikud keemia stöhhiomeetria arvutamiseks.
Pange kirja gaasisegu koostis. Näiteks segu koosneb hapnikust O2 ja lämmastiku N2ja nende vastavad mahuprotsendid on 70 ja 30.
Arvutage segu esimese gaasi molaarmass; selles näites hapniku molaarmass, O2 on 2 x 16 = 32 grammi mooli kohta. Pange tähele, et hapniku aatommass on 16 ja molekuli aatomite arv on 2.
Arvutage segu teise gaasi molaarmass; selles näites lämmastiku molaarmass, N2 on 2 x 14 = 28 grammi mooli kohta. Pange tähele, et lämmastiku aatommass on 14 ja molekuli aatomite arv on 2.
Esimese gaasi mahu protsent jagatakse 100-ga ja korrutatakse seejärel vastav molaarmass, arvutades segu ühe mooli esimese gaasi massi. Selles näites on hapniku mass (70/100) x 32 = 22,4 grammi.
Teise gaasi massi arvutamiseks segu ühes moolis jagatakse teise gaasi mahuprotsent 100-ga ja korrutatakse seejärel vastav molaarmass. Selles näites on hapniku mass (30/100) x 28 = 8,4 grammi.
Lisage segu ühe mooli massi arvutamiseks gaaside mass. Selles näites on segu mass 22,4 + 8,4 = 30,8 grammi.
Esimese gaasi mass jagatakse segu massiga ja korrutatakse massiprotsendi arvutamiseks 100-ga. Selles näites on hapniku massiprotsent (22,4 / 30,8) x 100 = 72,7.
Jagage teise gaasi mass segu massiga ja korrutage massiprotsendi arvutamiseks 100-ga. Selles näites on lämmastiku massiprotsent (8,4 / 30,8) x 100 = 27,3.