Sisu
- Perioodilise tabeli esinduslikud elemendid ja paigutus
- Paigutuse olulisus
- Esinduslike elementide loetelu S-plokis
- Esinduslike elementide loetelu P-osas
- Perioodilise tabeli kasutusalad
Elementide perioodilise tabeli, nagu see tänapäeval teada on, töötas välja vene keemik Dmitri Mendelejev ja see esitleti esmakordselt Saksa keemiaajaloolises väljaandes Zeitschrift f? R Chemie 1869. aastal. Mendelejev oli algselt loonud oma “Perioodilise süsteemi”, kirjutades elementide omadused tükkidele. kaarte ja paigutada need aatomi kaalu suurendamise järjekorda. Mendelejev leidis ka, et mõne elemendi suhteline aatommass oli valesti arvutatud. Selle parandamisega suutis ta paigutada elemendid tabeli õigesse kohta. Mendelejev jättis kohad ka elementide jaoks, mida polnud veel avastatud. Periooditabel sisaldab 2010. aasta juuni seisuga 118 kinnitatud elementi.
Perioodilises tabelis määratlevad elementide veerud elementide rühmad, millel on palju ühiseid omadusi. Perioodilises tabelis on kaks rühma. Esimene komplekt on A-rühma elemendid ja neid tuntakse ka kui representatiivseid elemente. Teine komplekt on B-rühma elemendid ja neid tuntakse ka siirdemetallidena. Esindavad elemendid on kõige rikkalikumad elemendid maakeral.
Perioodilise tabeli esinduslikud elemendid ja paigutus
Perioodilises tabelis on elemendid paigutatud veergudesse, mida nimetatakse rühmadesse ja ridadesse, mida nimetatakse perioodideks. "Rühmad sisaldavad sarnaste omadustega elemente, mille väliskestal on sama elektronide paigutus, mida nimetatakse "valentselektronid", mis määravad elemendi omadused ja selle keemilise reaktsioonivõime ning kuidas see osaleb keemilises sidumises. Rooma numbrid iga rühma kohal määravad tavalise valentselektronite arvu.
Rühmad jagunevad veel esinduslikeks elementideks ja siirdemetallideks. Rühmad 1A ja 2A vasakul ja 3A kuni 8A paremal klassifitseeritakse representatiivseteks elementideks, samas kui need vahepealsed elemendid klassifitseeritakse siirdemetallideks. Tüüpilisi elemente tuntakse ka kui "rühm A ", "S" ja "P" ploki elemendid "või" "põhigrupi elemendid".
Paigutuse olulisus
Perioodilise tabeli paigutus näitab korduvaid keemilisi omadusi. Elemendid loetletakse aatomiarvu suurenemise järjekorras (prootonite arv aatomituumas) ja on paigutatud nii, et sarnaste omadustega elemendid langevad samadesse veergudesse. Elemendid loetletakse muu hulgas koos elemendi sümboli, aatomnumbri ja aatommassiga.
Esinduslike elementide loetelu S-plokis
S-ploki elemendid või veergude 1A ja 2A elemendid perioodilise tabeli vasakus servas hõlmavad vesinikku (H), liitiumi (Li), naatriumi (Na), kaaliumi (K). Rubiidium (Rb), tseesium (Cs), kaltsium (Fr), berüllium (Be), magneesium (Mg), kaltsium (Ca), strontsium (Sr), baarium (Ba) ja raadium (Ra).
Esinduslike elementide loetelu P-osas
Periooditabeli paremal asuvates veergudes 3A – 8A olevate P-ploki elementide hulka kuuluvad boor (B), alumiinium (Al), gaalium (Ga), indium (sisse), tallium (Tl), süsinik (C), Räni (Si), germaanium (Ge), tina (Sn), plii (Pb), ununquadium (Uuq), lämmastik (N), fosfor (P), arseen (As), antimon (Sb), vismut (Bi), Hapnik (O), väävel (S), seleen (Se), telluurium (Te), poloonium (Po), fluoriid (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I), astatiin (at), Heelium (He), neoon (Ne), argoon (Ar), Krypton (Kr), ksenoon (Xe) ja radoon (Rn).
Perioodilise tabeli kasutusalad
Periooditabeli üks peamisi kasutusviise on elemendi keemiliste omaduste ennustamine selle asukoha põhjal. Mendelejev kasutas oma tabeli suundumusi, et ennustada viie elemendi omadusi, mida tema laua ehitamise ajal polnud veel avastatud. Aatomi suurus, keemilise sideme moodustamise võime ja elektroni eemaldamiseks kuluv energia vähenevad kõik, kui üks liigub perioodil vasakult paremale, ja suureneb, kui üks kolonnist allapoole liigub.