Sisu
Kui aatomil on võrdne arv positiivseid ja negatiivseid osakesi, on sellel neutraalne laeng. Kuid kui aatomil on lisaelektrone või puuduvad elektronid, nimetatakse seda iooniks ja see võib kanda positiivset või negatiivset laengut. Lihtsamalt öeldes, kui elektronid puuduvad, on aatomil positiivne laeng. Kui aatom sisaldab elektrone, on sellel negatiivne laeng.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Lihtne viis aatomi laengu väljaarvutamiseks on perioodilise tabeli vaatamine. Tabeli vasakus servas olevad elemendid muutuvad tavaliselt positiivselt laetud ioonideks ja tabeli paremal küljel olevad elemendid on tavaliselt negatiivse laenguga. Kuid aatomi formaalse laengu määramiseks võite kasutada teaduslikku valemit.
Aatomite omadused
Sageli viidatakse kui kõigele "ehitusplokkidele" maailmas, aatomid tähistavad keemilise elemendi kõige väiksemaid osakesi, mis võivad eksisteerida; Keemiline element on aine, mis on valmistatud täielikult ühte tüüpi aatomitest. Aatomid saavad üksteisega ühenduses moodustada molekule, mis moodustavad siis teie ümber olevatest objektidest, mida nimetatakse aineks. Aatomid koosnevad osakestest, mida nimetatakse prootoniteks, elektronideks ja neutroniteks. Prootonitel on positiivne elektrilaeng, elektronidel on negatiivne elektrilaeng ja neutronitel puudub elektrilaeng. Prootonid ja neutronid kogunevad tuuma tuntud aatomi keskmesse ja elektronid ringlevad tuumas. Konkreetsel aatomil on võrdne arv prootoneid ja elektrone ning enamikul aatomitel on sama palju või rohkem neutroneid kui prootonitel.
Elemendi aatomnumber
Elemendi aatomnumber, mida nimetatakse ka prootonarvuks, näitab prootonite või positiivsete osakeste arvu aatomis. Normaalsel aatomil, millel on võrdne arv positiivseid ja negatiivseid osakesi, on neutraalne laeng. Teisisõnu, elektronide arv on võrdne aatomi arvuga. Ioonid on täiendavate elektronidega aatomid, mille tulemuseks on negatiivne laeng või puuduvad elektronid, andes aatomile positiivse laengu.
Määrake aatomi laeng
Kui vaadata perioodilist tabelit - keemiliste elementide tabelit, mis on järjestatud aatomiarvu järjekorras -, näete, et vasakpoolsel küljel on tavaliselt positiivne laeng ja paremal küljel on negatiivne laeng. Aatomi ametliku laengu väljatöötamiseks on valem järgmine:
FC = GN - UE - 1/2 BE
Kus FC = ametlik tasu, GN = perioodiliste tabelite rühmade arv või valentselektronite arv vabas, mitteseotud aatomis, UE = jagamata elektronide arv ja BE = kovalentsetes sidemetes jagatud elektronide arv.
Näiteks kui soovite treenida vesiniku laengut H, mis on leitud perioodilise tabeli vasakus ülanurgas, sellel on üks valentselektron GN = 1, jagamata elektrone pole UE = 0ja kaks jagatud elektroni hapniku-vesiniku kovalentses sidemes, seega BE = 2.
Arvutus on järgmine:
1 - 0 - (2 ÷ 2)
mis tähendab, et vesinikuaatomi formaalne laeng on 0.