Keemikud kasutavad tiitrimist kvantitatiivse analüüsi meetodina; see tähendab, et meetod võimaldab määrata ühendi täpse koguse. Põhimõtteliselt hõlmab tiitrimine kahe reageeriva kemikaali kombinatsiooni ja vahendit reaktsiooni kulgemise jälgimiseks, et operaator teaks, millal see on lõpule jõudnud. Üks kemikaalidest laaditakse bureti (klaasnõusse, mis võimaldab mahtu väga täpselt mõõta); see ühend on “tiitrija”. Teine ühend asetatakse kolbi või keeduklaasi ja seda nimetatakse “analüüdiks” või “prooviks”.
Üldiselt peab täpsete tulemuste saamiseks olema teada analüüdi täpne kontsentratsioon. Kontsentratsioone väljendatakse tavaliselt mooliühikutes liitri kohta (mol / L). Pärast tiitrimist kasutatakse analüüdi täpse kontsentratsiooni määramiseks tiitritava aine kontsentratsiooni, tiitri ja analüüdi tasakaalustatud keemilise reaktsiooni teavet ning tiitritava analüüdi täpset kogust.
Kirjutage tiitrija ja analüüdi vahel toimuva reaktsiooni tasakaalustatud keemiline võrrand. See eeldab tingimata titrandi ja analüüdi identiteedi tundmist. Keskkooli ja kolledži keemialaborites on tavaline katse äädikhappe (CH2COOH, analüüsitav aine) tiitrimine äädika proovis naatriumhüdroksiidiga (tiitrija NaOH) (vt viiteid 2). See on tavaline happe-aluse reaktsioon:
1 CH2COOH + 1 NaOH? 1 CH2COOa + 1H20
Koefitsiendid (st iga kemikaali vasakul olevad numbrid) määravad reagentide molaarsuhte. Sel juhul on molaarsuhe 1: 1.
Lõpppunkti (st punkti, kus kogu analüüt on tarbitud ja mahu näit on võetud buretist) saavutamiseks vajalik tiitrimismaht teisendatakse milliliitritest (ml) liitritesse (L), jagades 1000-ga. Näiteks kui lõpp-punkti jõudmiseks oli vaja 39,75 ml NaOH, siis
39,75 ml / (1000 ml / L) = 0,03975 1 NaOH
Protsessis kasutatud titrandi moolide määramiseks kasutage tiitrimise lõpppunkti jõudmiseks vajalikke tiitreid liitrit ja tiitri kontsentratsiooni. NaOH kontsentratsioon oli siis 0,1044 mol / l
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol / L) = 0,004150 mooli NaOH
Analüüdi moolide arvutamiseks kasutatakse etapi 3 titrandi mooli ja etapi 1 molaarsuhet:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH2COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH2COOH
Proovi kontsentratsioon määratakse, jagades analüüdi moolid analüüdi mahuga liitrites. Sel juhul tähistab see enne tiitrimist kolbi või keeduklaasi pandud äädika kogust. Etappides 1 kuni 4 kasutatud näite korral, eeldades, et analüüsi kolbi pandi 5,00 ml äädikat, siis 5,00 ml = 0,00500 L ja
(0,004150 mol CH2COOH) / (0,00500 L äädikat) = 0,830 mol / L
Seega on äädikhappe kontsentratsioon äädikas 0,830 mol / L.