Sisu
Elektronpunktstruktuurid, mida nimetatakse ka Lewise struktuurideks, on graafiline esitus elektronide jaotumisest kogu ühendis. Iga elemendi keemiline sümbol on ümbritsetud joontega, mis tähistavad sidemeid, ja punktidega, mis tähistavad sidumata elektrone. Elektronstruktuuri joonistamisel on teie eesmärk muuta iga elemendi valents või välimine elektronkest võimalikult täisväärtuslikuks, ületamata selle kesta maksimaalset elektronide arvu.
Määrake struktuuris iga element, vaadates selle keemilist valemit. Näiteks süsinikdioksiidide valem on CO2. Seetõttu on sellel üks süsinikuaatom ja kaks hapnikuaatomit.
Otsige perioodilise tabeli iga elementi üles. Pange tähele iga rühma või veeru numbrit. See peegeldab, mitu valentselektroni elemendil on. Näiteks süsinik on rühmas 4A ja hapnik rühmas 6A; seetõttu on süsinikul neli valentselektroni ja hapnikul kuus.
Lisage kõigi elementide valentselektronid. See on punkti struktuuris saadaolevate elektronide koguarv. Kuna 4 + 6 + 6 = 16, on Lewise struktuuris süsinikdioksiidides 16 elektroni.
Otsige, milline element on kõige vähem elektronegatiivne või mille elektronid tõmbuvad kõige nõrgemini, vaadates elektronegatiivsuse diagrammi või uurides elementide positsiooni perioodilise tabeli teiste elementide suhtes. Elementide elektronegatiivsus suureneb üldiselt vasakult paremale ja alt üles. Süsinik on ühendis kõige vähem elektronegatiivne element, väärtusega 2,5.
Asetage konstruktsiooni keskele kõige vähem elektronegatiivne element, seejärel ümbritsege see teiste aatomitega. Vesinik kipub olema selle reegli erand ja harva keskne aatom. Süsinikdioksiidide struktuur algaks umbes nii: O C O.
Üksiku sideme tähistamiseks tõmmake sirge joon iga ääreala ja kesk-aatomi vahele. Näiteks O - C - O.
Lahutage olemasolevate elektronide arvust ühendavate elektronide koguarv. Pidage meeles, et igas üksikus sidemes on kaks elektroni. Kuna on olemas kaks sidet, mis sisaldavad kahte elektroni, on kaks süsinikdioksiidistruktuuri jaoks veel 12 elektroni.
Pange punktid, et tähistada ülejäänud elektronid iga välise aatomi ümber, kuni selle valents kest on täis. Vesiniku jaoks on vaja kahte elektroni ja mittemetallide jaoks tavaliselt kaheksat.
Lisage järelejäänud elektronid keskmisesse aatomisse. Kui veel pole ühtegi elektroni, kuid keskses aatomis on vähem elektrone, kui ta alustas, näitab see, et struktuur pole veel valmis. Näiteks süsinik andis igasse seotud paari ainult ühe elektroni. Seal on kaks ühendatud paari, nii et see moodustab kaks elektroni. Kuid süsinikul on neli valentselektroni. Diagramm vajab lisatööd.
Kui tsentraalsete aatomite valentskest ei ole täis ja läheduses asuvad paarimata sidumata elektronid, looge kahe ja kolmekordse sideme kesk- ja äärepoolsete aatomite vahel.
Kui elektron on ioon, lisage või lahutage sidumata paarist laenguga tähistatud elektronide arv.
Kirjutage laeng, mis on võrdne iga mõjutatud elemendi kõrvale lisatud või lahutatud elektronide arvuga.