Sisu
Keemikud viivad läbi tiitrimise protseduuri, et määrata lahuse kontsentratsioon lahuses. Kloriidiioonid tekivad tavalise lauasoola lahustamisel vees. Tundjana kasutatakse tundmatu naatriumkloriidi kontsentratsiooni määramiseks hõbenitraati. Hõbe- ja kloriidioonid reageerivad molaarses suhtes 1: 1 (viites 1 toodud keemilisest võrrandist), mis teeb selle konkreetse tiitrimisega seotud arvutused suhteliselt lihtsaks.
Mõõtke oma tasakaalu abil 2,55 grammi tahket hõbenitraati. Lisage see kogus oma 500 ml keeduklaasi ja lisage vett, kuni keeduklaas täidetakse 300 ml märgini. Segage lahust, kuni kogu hõbenitraat on lahustunud. Nii saadakse 0,05 molaarset (M) hõbenitraadi lahust.
Laadige tiitrimisbüreeti 0,05 hõbenitraadiga.
Lisage 100 ml keeduklaasi 30 ml tundmatut kloriidilahust. Lisage keeduklaasi 3 tilka indikaatorlahust ja asetage see büreeti alla.
Vabastage büretist keeduklaasi aeglane hõbenitraadi voog, loksutades kogu aeg kloriidilahust. Lõpetage kohe hõbenitraadi lisamine, kui kloriidilahusesse ilmub läbipaistev virsikuvärv ja see ei kao. See värvimuutus näitab, et lahus on jõudnud ekvivalentsuspunktini, kus hõbedaioonide kogus on võrdne kloriidioonide kogusega.
Korrutage hõbenitraadi molaarsus virsikute värvuse saavutamiseks kloriidilahuses kasutatud liitrite arvuga. Oletame näiteks, et büreetid näitavad, et kasutasite ekvivalentsuspunkti jõudmiseks 15 ml hõbenitraati. Arvutus näeks välja järgmine:
Kasutatud hõbenitraadi moolid = 0,05 mooli / L x 0,015 L = 0,00075 mooli
Kuna hõbe- ja kloriidioonid reageerivad suhtega 1: 1, selgub sellest, et lahuses on 0,00075 mooli kloriidi.
Arvutage kloriidilahuse molaarkontsentratsioon, jagades moolide arvu lahuse mahuga liitrites.
Kloriidi lahuse kontsentratsioon = 0,00075 mooli / 0,03 L = 0,025 M
Selles näites on tundmatu kloriidilahuse molaarkontsentratsioon 0,025 M.