Sisu
Aatomid on väikseimad osakesed, mis siiski säilitavad elemendi keemilised omadused. Need koosnevad alaatomilistest osakestest, mida nimetatakse neutroniteks, elektronideks ja prootoniteks. Ioonid on laetud aatomid või aatomirühmad. Ioonid võivad olla positiivselt või negatiivselt laetud. Positiivselt laetud ioone nimetatakse katioonideks. Negatiivselt laetud ioone nimetatakse anioonideks.
Aatomid moodustavad elemente, lähtudes nende prootonite arvust. Ioonlaengud omistatakse ioonide elektronide arvule tuginedes.
Aatom
Elemendid on aatomitest koosnevad põhiained, mida ei saa keemiliselt muuta ega täiendavalt lagundada. Aatomid koosnevad tuumast ja orbitaalsetest elektronidest. Tuum koosneb prootonitest ja neutronitest. Prootonid on väikesed osakesed, millel on kergelt positiivne laeng. Neutronid on umbes sama suured kui prootonid. Neil pole mingit süüdistust. Elektronid on väga väikesed, isegi väiksemad kui prootonid ja neutronid. Elektronidel on pisut negatiivne laeng. Prootonite arv aatomi tuumas määrab, millise elemendi aatom moodustab. Tuuma ümber tiirlevate elektronide, eriti valentselektronite arv määrab, kui reaktiivne aatom on.
Valentselektronid
Elektronid tiirlevad ümber aatomite tuuma, kuna neid tõmbavad positiivselt laetud prootonid. Nad ei kleepu tuuma, kuna neid tõrjuvad teiste elektronide negatiivsed laengud. Elektronid kipuvad ringlema kihtides, mida nimetatakse kestadeks. Iga kest on "täidetud", kui see sisaldab kaheksast elektronist koosnevat oktetti. Kõige välimine kest hoiab valentselektrone. Valentselektronid määravad, kui reageeriv element on. Erinevate elementide aatomitel on erinev elektronide arv. Valentselektronite arvu aatomis saab määrata perioodilise tabeli abil. Periooditabelil on kaheksa veergu ja elemendid on jaotatud ühte kaheksast veerust. Valentselektronite arv elemendis vastab selle veerule, ulatudes ühest kuni kaheksani. Kaheksandas kolonnis sisalduvatel väärisgaasidel on täis valentselektrone oktett ja need pole eriti reaktiivsed.
Täielikud oktetid
Väärisgaasid on väga stabiilsed, kuna neil on täielik väliskest. Enamik elemente, välja arvatud raskmetallid, lantaniidid ja aktiniidid, järgivad oktetreeglit. Oktetreegel väidab, et elemendid kipuvad läbima reaktsioone, mille tulemuseks on täielik valents kest. Täis väliskestaga aatomid ei ole eriti reageerivad, kuna nad on energiliselt stabiilsed. Aatomid vahetavad stabiilsuse suurendamiseks elektrone.
Elektroniülekanne
Ioonid moodustuvad aatomite elektronide ülekandmisel. Kõik aatomid "tahavad", et nende äärepoolseimates kestades oleks täielik elektronide oktett. Seitsme valentselektroniga aatomid soovivad saada ühe elektroni, et neid oleks kokku kaheksa. Ühe omandamine on lihtsam kui seitsme kaotamine. Aatomid, millel on üks valentselektron, soovivad kaotada elektroni, et langeda täiskereni. Ühe kaotamine on lihtsam kui seitsme saavutamine. Elektronidel on negatiivne laeng, seega saavad aatomid, mis võidavad okteti jaoks elektroni, ka negatiivse laengu ja muutuvad anioonideks. Aatomid, mis kaotavad elektroni, kaotavad negatiivse laengu ja muutuvad katioonideks. Aatomid, mis kaotavad või võidavad mitu elektronit, kaotavad või saavad mitu laengut.