Sisu
Ioonidena tuntud laetud keemilised liigid on bioloogia, tööstuse ja teaduse paljudes erinevates aspektides üliolulised. Olulise iooni näide on positiivne vesinikuaatom H +, mis vastutab lahuste happeliseks muutmise eest. Elektrolüüdid ja ioonid on omavahel seotud põhimõtteliselt; elektrolüüdid on kemikaalid, millest ioonid valmistatakse.
Ioonid
Tavaliselt on antud elemendi aatomil võrdne arv prootoneid ja elektrone. Prootonid on rasked, positiivselt laetud osakesed, mida leidub aatomite sisemises tuumas, samas kui elektronid on kerged ja negatiivselt laetud ning tiirlevad tuuma ümber. See tähendab, et aatomil puudub üldine laeng. Mõnel juhul võib aatom või aatomirühm kaotada või võita elektronid ja omandada selle tagajärjel laengu. Neid laetud keemilisi liike nimetatakse ioonideks.
Elektrolüüdid
Keemikud tähistavad terminit elektrolüüt mis tahes keemilist ühendit, mis tekitab ioonide lahustumisel vees. See juhtub siis, kui kemikaali molekulid lagunevad pärast kemikaali lahustumist lahtisi ioone, mis on algse neutraalse molekuli fragmendid. Kuna mõned veemolekulide osad on pisut positiivsed ja teised pisut negatiivsed, kaldub vesi sellele protsessile aitama, kogudes laetud ioone ja aidates neid lahutada.
Elektrolüütide tüübid
Elektrolüüte on kahte tüüpi, sõltuvalt sellest, kui palju need ühendid lahuses lahustuvad. Tugevad elektrolüüdid lagunevad täielikult, iga molekul eraldub selle ioonideks. Näiteks võib tuua soola (NaCl), mis lahustub naatriumioonide (Na +) ja kloriidioonide (Cl-) saamiseks. Seda teevad ka tugevad happed, näiteks soolhape (HCl). Nõrkade elektrolüütide korral puruneb ioonideks ainult murdunud osa lahustunud ühendist; ülejäänud jääb puutumatuks. Nõrga elektrolüüdi näiteks on äädikhape, CH3COOH.
Elektrolüütide rakendused
Kuna ioonidel on palju olulisi rakendusi, järeldub sellest, et ioone tootvate elektrolüütide jaoks on sama palju kasutusvõimalusi. Inimkeha kasutab ioonide (näiteks naatriumi) tootmiseks elektrolüüte, näiteks soola, mis on vajalikud mitmesuguste elu toetavate ainevahetusprotsesside jaoks. Tsingi ja vase ioone tekitavad elektrolüütide lahendused leiavad kasutamist patareides, kus nad juhivad voolu. Erinevad elektrolüüdid, mis on samuti happed ja alused - nii nõrgad kui ka tugevad - on väga olulised ja neid on tööstuses ja teaduses palju kasutada, alates metallide töötlemisest kuni muude kemikaalide valmistamiseni.