Sisu
Väävel- ja muriaat- / vesinikkloriidhape on kaks tugevat mineraalhapet, mida kasutatakse palju keemialaborites. Puhta massi osas on väävelhape USA keemiatööstuse suurim toode. Muratihappe aastane toodang pole kaugeltki nii suur, kuid ka see on oluline tööstuskemikaal.
Koostis
Muraatiahape ja väävelhape on väga erinevad keemilised ühendid. Muriaatse happe valem on HCl, väävelhappe valem on H2SO4. See tähendab, et väävelhappe molekulidel on kaks vesinikku, üks väävel ja neli hapnikku, samal ajal kui muriaathappe molekulidel on üks vesiniku ja üks kloori aatom. Puhas väävelhape (st ilma veeta) eraldab kuumutamisel suitsu, kuna osa H2SO4 laguneb, saades vett ja vääveltrioksiidi.
Omadused
Toatemperatuuril vee puudumisel on puhas väävelhape õline vedelik, puhas vesinikkloriid aga gaas. Mõlemad ühendid lahustuvad vees üsna hõlpsalt ja hapet ostes ostate üldiselt kemikaali vesilahust. Väävelhape võib ära anda kaks vesinikiooni, muriaathape aga ainult ühe. Nii mere- kui ka väävelhape on väga tugevad happed ja kontsentreeritud lahuse pH on väga madal.
Reaktsioonivõime
Eriti kuumalt ja kontsentreeritud kujul võib väävelhape toimida oksüdeeriva ainena, see tähendab, et see võib reaktsioonis elektrone teistest liikidest eemale viia. Muriaathape ei ole oksüdeeriv aine, ehkki selle kloriidioon võib toimida nukleofiilina, nii et kontsentreeritud muriaathapet saab orgaanilises keemias kasutada alkoholirühma asendamiseks klooriaatomiga (tavaliselt tsinkkloriidi juuresolekul). Seevastu sulfaatioon ei toimi tavaliselt nukleofiilina.
Tugevus
Keemikud kirjeldavad hapete tugevust, kasutades arvu, mida nimetatakse pKa, mis võrdub happe dissotsiatsioonikonstandi negatiivse logiga. Happe dissotsiatsioonikonstant on happe tugevuse mõõt vees. Mida negatiivsem pKa, seda tugevam on hape. Happel nagu väävelhape, mis võib ära anda kaks vesinikiooni, on kaks pKa. Väävelhappe pKa1 on -3, selle pKa2 on 1,99. Muriaathappe pKa seevastu on -7.