Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Lineaarne elektrongeomeetria
- Trigonaalne tasapinnaline elektrongeomeetria
- Tetraedriline elektronide geomeetria
- Trigonaalne bipüramidaalne elektronide geomeetria
- Oktaedriline elektrongeomeetria
Kui aatomid seovad molekuli moodustamiseks tsentraalse aatomiga, siis kipuvad nad seda tegema viisil, mis suurendab elektronide vahelise kauguse maksimeerimist. See annab molekulile kindla kuju ja kui puuduvad üksikud elektronide paarid, on elektrooniline geomeetria sama mis molekuli kuju. Asjad on erinevad, kui kohal on üksik paar. Üksildane paar on kahe valentselektroni komplekt, mis pole ühendatud aatomite vahel. Üksikpaarid hõivavad rohkem ruumi kui ühendavad elektronid, seega on netoefekt molekuli kuju painutamine, ehkki elektronide geomeetria vastab ikkagi ennustatud kujule.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Mitteseonduvate elektronide puudumisel on molekulaarne kuju ja elektrooniline geomeetria samad. Paarideta elektronide paar, mida nimetatakse üksikpaariks, painutab molekuli veidi, kuid elektrooniline geomeetria vastab siiski ennustatud kujule.
Lineaarne elektrongeomeetria
Lineaarne elektrongeomeetria hõlmab tsentraalset aatomit, milles on kaks paari sidumiselektrone 180 kraadi nurga all. Lineaarse elektrongeomeetria ainus võimalik molekulaarne kuju on lineaarne ja koosneb sirgjooneliselt kolmest aatomist. Lineaarse molekulaarse kujuga molekuli näide on süsinikdioksiid, CO2.
Trigonaalne tasapinnaline elektrongeomeetria
Trigonaalne tasapinnaline elektrongeomeetria hõlmab kolme paari sidumiselektrone, mis asuvad üksteise suhtes tasapinnaliselt 120-kraadise nurga all. Kui aatomid on seotud kõigis kolmes asukohas, nimetatakse molekulide kuju ka trigonaalseks tasapinnaliseks; aga kui aatomid on seotud kolmest elektronide paarist ainult kahel, jättes vaba paari, nimetatakse molekulaarset kuju painduvaks. Painutatud molekulaarse kuju tulemusel on sideme nurgad pisut erinevad kui 120 kraadi.
Tetraedriline elektronide geomeetria
Tetraedrielektroni geomeetria hõlmab nelja paari sidumiselektrone, mis asuvad üksteisest 109,5 kraadi nurga all, moodustades kuju, mis sarnaneb tetraeedriga. Kui aatomitega on seotud kõik neli sidumis-elektronide paari, nimetatakse molekulaarset kuju ka tetraedriliseks. Nimi "trigonaalne püramiidne" antakse juhul, kui on üks vabade elektronide paar ja kolm muud aatomit. Ainult kahe teise aatomi puhul kasutatakse nimetust "painutatud", nagu ka molekulaarses geomeetrias, mis hõlmab kahte aatomit, mis on seotud tsentraalse aatomiga trigonaalse tasapinnalise elektrongeomeetriaga.
Trigonaalne bipüramidaalne elektronide geomeetria
Trigonaalne bipüramidaal on nimi, mis on antud elektronide geomeetriale, mis hõlmab viit sidumis elektronide paari. Nimi pärineb kolme paari vormist tasapinnal 120-kraadise nurga all ja ülejäänud kahest paarist 90-kraadise nurga all tasapinnast, mille tulemuseks on kuju, mis sarnaneb kahele üksteisega kinnitatud püramiidile. Keskmise aatomiga seotud viie, nelja, kolme ja kahe aatomiga trigonaalsete bipüramiidsete elektronide geomeetriate jaoks on neli võimalikku molekulikuju: neid nimetatakse vastavalt trigonaalseteks bipüramiidseteks, nägi, t-kujulisteks ja lineaarseteks. Vabad elektronide paarid täidavad kolm ruumi alati esmalt 120-kraadise nurga all oleva nurga all.
Oktaedriline elektrongeomeetria
Oktaedriline elektronide geomeetria hõlmab kuut paari sidumiselektrone, mis kõik asuvad üksteise suhtes 90 kraadi. Keskne aatomiga on seotud kuus võimalikku, viie ja nelja aatomiga elektronide geomeetriat, mida nimetatakse vastavalt oktaaedriks, ruudukujuliseks püramiidseks ja ruudukujuliseks tasapinnaliseks.