Lahjendamine on keemiline protsess, mis kuulub kodus ja laboris. Isegi lapsed kasutavad seda protsessi karastusjoogisegude valmistamiseks mugavalt juba enne teaduse laborisse sisenemist. Nagu paljudes teistes lahustes, saab ka iseloomuliku sinise välimusega vasksulfaati standardsete lahjendusprotseduuride abil lahjendada. Hoolikas mõõtmine on protsessi keskne element ja see määrab lahjenduse täpsuse. Lahjendusprotsessi kasutades saate kiiresti konverteerida kontsentreeritud vasksulfaadi lahuse lahjendatud lahuste kogumiks, millest igaühel on teadaolev kontsentratsioon.
Jagage lahjendusteguri saamiseks vasksulfaadi lahuse algkontsentratsioon lõppkontsentratsiooniga, mille soovite lahjendamisel saavutada. Näiteks kui alustate kontsentratsiooniga 1,0 mol / dm ^ 3 ja soovite lõpetada kontsentratsiooniga 0,1 mol / dm ^ 3, siis lahjendustegur on 1,0 / 0,1 = 10. See suhe antakse sageli kui 1:10 ja näitab, et lõpplahus on 10 korda vähem kontsentreeritud kui lahus, millega alustate.
Jagage ühiku mahu saamiseks vajalik lahjendatud vasksulfaadi lahuse maht lahjendusteguriga. Näiteks kui peate valmistama 500 ml lahjendatud vasksulfaadi lahust lahjendusteguriga 10, on lahjenduse ühikumaht 500/10 = 50.
Mõõdetakse pipeti abil üks maht vasksulfaadi lähtelahust (seda nimetatakse ka lahustunud aineks) ja kantakse lahustatud aine ühiku maht kolbi. Näiteks kui peate valmistama 500 ml lahjendatud vasksulfaadi lahust lahjendusteguriga 10 ja lähtekontsentratsiooniga 1,0 mol / 1000 ml, viige kolbi 50 ml 1,0 mol / 1000 ml lahustunud ainet.
Korrutades lahjendustegurist ühe väiksema ühiku mahuga, saate veekoguse, mis tuleks lisada mõõtekolbi lahustunud ainele. Näiteks kui peate valmistama lahjendusteguriga 10 500 ml lahjendatud vasksulfaadi lahust, lisage kolbi lahustunud ainele (10-1) x 50 ml = 450 ml vett.
Kolb suletakse korgiga ja loksutatakse, et sisu korralikult seguneks. Tulemuseks on sobivalt lahjendatud lahus.