Mis lahustab soola peale vee?

Sisu

• Soolade molekulaarstruktuur
• Lahustid ja polaarsuse indeks
• Lahustuvad soolad
• Lahustumatud soolad

Tahke aine lahustamiseks lahuses tuleb molekulaarsidemed purustada. Suhkrutel, mis on molekulaarsed tahked ained, on nõrgad molekulidevahelised jõud, mis neid omavahel seovad. Soolad on seevastu ioonsed tahked ained ja nende polariseeritud ioonide (magnetid) tõttu, mis neid koos hoiavad, on palju tugevamad jõud. Soolamolekulide eraldamiseks kulub palju rohkem energiat kui suhkrule ja nende lahus hoidmine nõuab molekulide asendamist. Lihtsamalt öeldes pole peale vee muid soola lahustavaid lahendusi.

Soolade molekulaarstruktuur

Soola nimetatakse ioonseks tahkeks aineks, nagu Purdue ülikooli keemiaosakond on nende lahustuvuse selgituses välja toonud. Tugevate polaarsete (magnetiliste) sidemete purunemiseks on vaja energiat ja puuduvate osade eraldamiseks peab nende asemele asendama asendaja. Veemolekulid eraldavad soolamolekulid ja samal ajal seostuvad veemolekulid eraldatud tükkidega, et neid lahus hoida. See protsess võib toimuda ainult seni, kuni leidub veemolekule. Kui lahus on jõudnud tasakaaluni (veemolekulid on seotud nii paljude soolamolekulidega, kui nad suudavad hakkama saada), protsess peatub. Selle aja jooksul, mil sool lahustub vees, on energiat palju ja lahus on väga juhtiv.

Lahustid ja polaarsuse indeks

Chemical-Ecology.net pakub lahustite loendit, mis näitab vee polaarsuse indeksi üheksa väärtust. See tähendab, et see on oma polaarsuse osas kõige tasakaalustatum lahendus ja seetõttu on see ainus lahendus, mis lahustab soola. Mõned soolad on vees isegi lahustumatud. Uue Maailma Entsüklopeedia selgitab, et nagu lahustub sarnasteks; põhimõtteliselt lahustuvad polaarsed (magnetiliselt laetud) tahked ained polaarseteks lahustiteks ja mittepolaarsed (mitte magnetiliselt laetud) tahked ained lahustuvad mittepolaarseteks lahustiteks. Polaarsusindeksi järgi on polaarses vees kõige lähemal olev lahusti dimetüülsulfoksiid temperatuuril 7,2.

Lahustuvad soolad

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Laua sool on ainult ühte tüüpi sool ja on vees lahustuv. Muud vees lahustuvad soolad hõlmavad nitraate, kloriide ja sulfaate. Sellest reeglist on siiski erandeid. Soola peetakse lahustumatuks, kui see Purdue ülikooli määratluse kohaselt võib lahustuda toatemperatuuril vees vähemalt kontsentratsioonini 0,1 mooli liitri kohta. InnovateUs.net pakub, et moolid on aine lahustuvuse mõõtühikud ja arvutatakse liitri kohta.

Lahustumatud soolad

Mõned soolad ei lahustu. Purdue ülikooli definitsiooni kohaselt peetakse soola lahustumatuks, kui vesilahuse kontsentratsioon toatemperatuuril ei ületa 0,001 mooli toatemperatuuril. Sellesse nimekirja kuuluvad soolad hõlmavad sulfiide, oksiide, hüdroksiide, kromaate ja fosfaate. Ja jälle on mõned erandid.