Sisu
Enamiku elementide aatomid moodustavad keemilisi sidemeid, kuna aatomid muutuvad üksteisega sidestades stabiilsemaks. Elektrijõud tõmbavad naabruses olevad aatomid üksteise külge, pannes need kokku kleepuma. Ülimalt atraktiivsed aatomid veedavad harva palju aega ise; enne kui liiga kaua seovad teised aatomid neid. Aatomi elektronide paigutus määrab, kui tugevalt see püüab sidet teiste aatomitega.
Aatomid, elektronid ja potentsiaalne energia
Aatomites on elektronid jaotatud keerukateks kihtideks, mida nimetatakse kestadeks. Enamiku aatomite jaoks on välimine kest ebatäielik ja aatom jagab kesta täitmiseks elektrone teiste aatomitega. Väidetavalt mittetäieliku kestaga aatomitel on kõrge potentsiaalne energia; aatomitel, mille väliskestad on täis, on madal potentsiaalne energia. Looduses "otsivad" suure potentsiaaliga energiaga objektid madalamat energiat, muutudes selle tagajärjel stabiilsemaks. Aatomid moodustavad väiksema potentsiaalse energia saamiseks keemilisi sidemeid.
Noble gaasid
Väärisgaaside rühma kuuluvatel elementidel, sealhulgas neoonil ja heeliumil, on täielike väliskestadega aatomid ja need moodustavad harva keemilisi sidemeid. Kuna nende kestad on täielikud, on neil aatomitel juba väga madal potentsiaalne energia ja teiste aatomite ligimeelitamiseks vähe energiat. Nad põrkuvad pidevalt teistesse aatomitesse, kuid peaaegu kunagi ei moodusta sidemeid.