Sisu
Pimedas helendavad esemed on kõikjal meie ümber, olgu need tähed meie laste magamistubade laes või maalitud Halloweeni kostüüm. Ükskõik, kas pimedas teatris kellaaja kinnitamiseks kellaaega kontrollitakse, või rokkkontserdil hõõguva pulgaga näksimist, on inimesed hakanud pidama fosforestsentsi tavaliseks. Kuid selle sära tekitamiseks kasutatavad radioaktiivsed ja keemilised reaktsioonid on kõike muud kui tavalised.
Fosfor
Erinevalt teistest pimedas helendavatest ühenditest, mis vajavad kokkupuudet valguse või radioaktiivse kiirgusega, toimub fosfori kuma kemoluminestsentsi kaudu. See põleb õhuga kokkupuutel. Fosfori kolm peamist vormi on punane, must ja valge, millel kõigil on erinev põlemiskiirus ja reaktsioonivõime. Valge fosfor on mürgine, samas kui punane fosfor on ohutum element, mida kasutatakse kõikides mängudes, ilutulestikes ja majapidamistarvetes. Must fosfor on vähem reageeriv ja vajab süttimiseks eriti kõrgeid temperatuure.
Tsinksulfiid
Tsinksulfiid on ühend, mis koosneb elementidest tsink ja väävel. Looduslikul kujul on see valge või kollase pulbrina. Kui ühend puutub kokku valgusega, salvestab see energiat ja emiteerib seda aeglasemas tempos ja madalamal sagedusel - muutudes hõõguvaks, mida tuled välja lülitate. Aktivaatori lisamine - selline element nagu hõbe, vask või mangaan - võib tekitada erinevat värvust. Hõbe tekitab sinise valgustuse, vask aga rohelise ja mangaan värvus oranžpunase.
Strontsiumaluminaat
Kui tsinksulfiid oli varajane fosfororestsentsühend, siis hiljem avastati, et strontsiumaluminaat hoiab kuma peaaegu 10 korda pikema ja kümme korda eredamalt kui tema eelkäija. Koosnedes strontsiumist ja alumiiniumist, toimib see sarnaselt tsinksulfiidiga, salvestades valguse energiat ja muutes selle värvilisteks helgeteks. See on kahvatukollane pulber ja lisaks fosfororestsentsi omadustele on see ka inertne.