Sisu
Süntees on üks neljast peamisest keemiliste reaktsioonide tüübist ja see toimub siis, kui kaks või enam ainet - kas elemendid või ühendid - ühinevad, saades uue ühendi. See tähendab, et reaktsioon hõlmab rohkem kui ühte reagenti ja üldiselt ainult ühte produkti, mis sisaldab reagentide iga elementi. Paljud olulised keemilised reaktsioonid on sünteesireaktsioonid.
Metallioksiidide süntees
Üks oluline looduses esinev sünteesireaktsioon on metalli ja hapniku molekuli reageerimine metalloksiidi moodustamiseks. See reaktsioon on ka oksüdatsioonireaktsioon ja see on metalli korrosiooni esimene samm. Kuna hapnik on õhu looduslik komponent, reageerib see metallide pealmise pinnaga, moodustades uue metalloksiidi kihi. Selle nähtuse vastu võitlemiseks on mõned materjalid valmistatud metallioksiidi kaitsekihiga, mis juba katab pinna. Üks metallioksiidi sünteesi näide on 2Mg + O2 -> 2MgO, milles magneesium reageerib hapnikuga, moodustades magneesiumoksiidi.
Metalliliste hüdroksiidide süntees
Korrosiooniprotsessi teine samm on ka sünteesireaktsioon. Selles etapis reageerib metalloksiid veega, moodustades metallilise hüdroksiidi. Seda tüüpi kõige tuntum reaktsioon on rooste teke. Pärast raua reageerimist hapniku molekuliga reageerib äsja moodustunud raudoksiid veega hüdraatunud raudoksiidi saamiseks, mis on rooste teine nimi. Veel üheks näiteks on magneesiumoksiidi reaktsioon veega ja saadakse magneesiumhüdroksiid, mis saadakse võrrandiga MgO + H2O -> Mg (OH) 2.
Soolade süntees
Soolad on ioonühendid, mis moodustuvad, kui perioodilise tabeli vasakpoolsest vasakpoolsest osast - metallide põhirühmast - pärit element ühendab perioodilise tabeli paremast servast mittemetallidega. Näiteks võrrand 2Na + Cl2 -> 2NaCl tähistab naatriumi ja kloriidi reaktsiooni, moodustades soolanaatriumkloriidi. See reaktsioon võib toimuda siis, kui naatrium on kloorgaasiga tahkes olekus, kuid sarnane reaktsioon toimub ka siis, kui naatrium ja kloor lahustatakse vees. Sel juhul on reagendid ioonid ja võrrand on Na + + Cl- -> NaCl.
Ammoniaagi süntees
Ammoniaagi süntees on oluline reaktsioon, mille võrrand on N2 + 3H2 -> NH3. Ammoniaak on oluline, kuna seda kasutatakse väetises, kuid sünteesireaktsiooni töötas välja II maailmasõja ajal Fritz Haber - mistõttu seda nimetatakse ka Haberi protsessiks - lõhkeainete tootmiseks. Haber oli Saksa keemik, kelle pealkiri oli "Keemilise sõjapidamise isa". Haberi protsess tuleb läbi viia kõrgel rõhul ja temperatuuril ning selleks on vaja katalüsaatorit - ainet, mis suurendab reaktsiooni kiirust, ilma et oleks tegelikult ise reagent.