Sisu
Keemikud registreerivad tavaliselt happelise tiitrimise tulemused diagrammil, mille vertikaalteljel on pH ja aluse maht, mida nad horisontaalteljel lisavad. Nii saadakse kõver, mis tõuseb õrnalt, kuni see hakkab mingil hetkel järsult tõusma. See punkt, mida nimetatakse ekvivalentsuspunktiks, tekib siis, kui hape on neutraliseeritud. Pool ekvivalentsuspunkt on ekvivalentspunkti ja päritolu vahel poolel teel. Selles punktis on lahuse pH võrdne happe dissotsiatsioonikonstandiga (pKa).
Pool ekvivalentsuspunkti leidmine
Tüüpilises tiitrimiskatses lisab teadlane happelisse lahusesse aluse, mõõtes samal ajal pH mitmel viisil. Üks levinumaid meetodeid on indikaatori, näiteks lakmuse kasutamine, mis muudab pH muutumisel värvi. Muud meetodid hõlmavad spektroskoopia, potentsiomeetri või pH-meetri kasutamist.
Aluse kontsentratsiooni tõustes tõuseb pH aeglaselt, kuni hape on neutraliseeritud, kuni ekvivalentsuseni. Veel aluse lisamine põhjustab pH kiiret tõusu. Pärast samaväärsuse saavutamist väheneb kalle järsult ja iga aluse lisamisega tõuseb pH jälle aeglaselt. Kõveruspunkt, mis on punkt, kus alumine kõver muutub ülemiseks, on ekvivalentsuspunkt.
Pärast ekvivalentsuspunkti määramist on pool ekvivalentsuspunkti lihtne leida, kuna see asub täpselt ekvivalentsuspunkti ja x-telje lähtepunkti vahel.
Pool ekvivalentsuspunkti olulisus
Hendersoni-Hasselbalchi võrrand annab seose happelise lahuse pH ja happe dissotsiatsioonikonstandi vahel: pH = pKa + log (/), kus on alghappe kontsentratsioon ja selle konjugeeritud alus. Ekvivalentsuspunktis on happe täielikuks neutraliseerimiseks lisatud piisavalt alust, nii et pool ekvivalentsuspunktis on happe ja aluse kontsentratsioonid võrdsed. Seetõttu log (/) = log 1 = 0 ja pH = pKa.
Joonistades vertikaalse joone poole ekvivalentsi mahu väärtusest diagrammile ja seejärel horisontaalse joone y-teljele, on võimalik tuletada happe dissotsiatsiooni konstant otse.