Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Ammooniumnitraadi omadused
- Ammooniumnitraadi lisamine veele
- Lahustatud ammooniumnitraadi kuumutamine
Võite seostada ammooniumnitraadi lõhkeainetega; seda kasutatakse tavaliselt lõhkeainetes ja pürotehnikas, samuti väetistes. Kuid mitte kõik ammooniumnitraadi katsed ei lõppe pauguga. Kui lisate veele ammooniumnitraati, on teil hea näide endotermilisest reaktsioonist.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Ammooniumnitraadi lisamine veele muudab segu külmaks ja on heaks näiteks endotermilisest keemilisest reaktsioonist.
Ammooniumnitraadi omadused
Keemiline ühend ammooniumnitraat, ammoniaagi ning ammooniumi ja lämmastikhappe sool on värvitu kristalne tahke aine, mis on vees hästi lahustuv. Selle keemiline valem on NH4NO3, mis tähendab, et see on lämmastiku, vesiniku ja hapniku aatomitest koosnev molekul.
Ammooniumnitraadi lisamine veele
Ammooniumnitraat koosneb ioonsidemetest, mis on tihedalt kokku pakitud. Veega kokkupuutel segavad polaarsed veemolekulid neid ioone ja muudavad need lõpuks laiali. Selleks kulub energiat, mis imendub ümbritsevast ja muudab lahuse külmaks. Kui ammooniumnitraadi ioonide vastastikmõjul veemolekulidega tekib stimuleeriv soojus (st eksotermiline reaktsioon), on seda palju vähem, kui on vaja vee molekulidel ammooniumnitraadi tugevate iooniliste sidemete hajutamiseks, seega Protsess on endotermiline reaktsioon või see, mis neelab ümbritsevast energiat. Sellel põhjusel kasutatakse tahke ammooniumnitraati kaubanduslikes külm pakkides, mis on tegelikult vaid ammooniumnitraadi ja vee segu. Endale vigastades võite koti sisu kokku segada ja asetada vigastatud kehaosale. Ammooniumnitraadi ja vee segu endotermiline reaktsioon eemaldab kehaosast kuumuse, "külmutades" valuliku piirkonna.
Lahustatud ammooniumnitraadi kuumutamine
Vees lahustunud ammooniumnitraadi kuumutamisel laguneb lahus lämmastikoksiidi eraldamiseks, mida tavaliselt nimetatakse naerugaasiks. Termilise lagunemisena tuntud lahuse lagunemisel dilämmastikoksiidiks ja veeauruks on selle protsessi temperatuuriks 180 kraadi Celsiuse (356 kraadi Fahrenheiti) kuni 250 kraadi Celsiuse järgi (482 kraadi Fahrenheiti). Seda tuleks keemialaboris teha ainult kontrollitud ja kontrollitud tingimustes, kuna ammooniumnitraat võib lämbumist põhjustada, kui sellest liiga palju sisse hingatakse, ja kõrgetel temperatuuridel võib see plahvatada. Kuna tahke ammooniumnitraat võib kinnises ruumis kuumutamisel plahvatuslikult laguneda, alluvad selle vedu ja ladustamine valitsuse määrustele.