Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Happelised ja aluselised puhverlahused
- Le Chateliersi põhimõte
- Aluse lisamine puhverlahendusele
Puhverlahus on veepõhine lahus, mille pH on stabiilne. Selle valmistamiseks segatakse suures koguses nõrka hapet või nõrka alust selle konjugeeritud aluse või happega. Kui lisate sellele väheses koguses hapet või leelist (alust), ei muutu selle pH oluliselt. Teisisõnu, puhverlahus takistab happe ja aluse teineteise neutraliseerimist.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Kui puhverlahusele lisatakse alust, pH ei muutu. Puhverlahus takistab aluse happe neutraliseerimist.
Happelised ja aluselised puhverlahused
PH skaala näitab, kui vesipõhine lahus on happeline või aluseline. Happelised lahused sisaldavad rohkem vesinikioone kui hüdroksiidioonid, leeliselised lahused aga rohkem kui vesinikioonid. Skaalavahemikus 0 kuni 14, 0-st vasakul ja 14-st paremal, on happeliste puhverlahuste pH tase alla 7. Need on tavaliselt valmistatud nõrgast happest ja konjugeeritud alusest - sageli naatriumisoolast. Leeliseliste puhverlahuste pH on üle 7 ja need on tavaliselt valmistatud nõrgast alusest ja ühest selle soolast. Puhverlahuse pH muutmiseks muutke happe-aluse ja soola suhet või valige mõni muu hape või alus ja üks selle sooladest.
Le Chateliersi põhimõte
Le Chateliersi põhimõte aitab teil välja selgitada, mis puhverlahenduses toimub. Põhimõte seisneb selles, et kui muudate dünaamilise tasakaalu tingimusi, liigub tasakaalu asend muutusele vastu. Näiteks etaanhappe ja naatriumetanoaadi happelises puhverlahuses on tasakaalu positsioon skaalal hästi vasakul, kuna etaanhape on nõrk hape. Naatriumetanoaadi lisamisel, mis on konjugaadi alus, lisate palju täiendavaid etanoaadi ioone, mis annab tasakaalu positsiooni veelgi vasakule.
Aluse lisamine puhverlahendusele
Kui lisate puhverlahusele aluse, väheneb vesinikuioonide kontsentratsioon vähem kui lisatud aluse koguse jaoks eeldatav kogus. Hape ja selle konjugeeritud alus tarbivad hüdroksiidi ioone. Lahuse pH ei tõuse märkimisväärselt, mis juhtuks siis, kui puhversüsteemi ei kasutataks. Selle põhjuseks on asjaolu, et vastavalt Le Chateliersi põhimõttele liigub tasakaalu positsioon paremale, et korvata vesinikuioonide kadu reaktsioonis alusega.