Sisu
Elemendi oksüdatsiooninumber näitab ühendi aatomi hüpoteetilist laengut. See on hüpoteetiline, kuna ühendi puhul ei pruugi elemendid olla tingimata ioonsed. Kui aatomiga seotud elektronide arv muutub, muutub ka selle oksüdatsiooni arv. Kui element kaotab elektroni, suureneb selle oksüdatsiooniarv.
Oksüdatsioonireeglid
Kui element kaotab elektroni, muutub selle oksüdatsiooninumber alati positiivsemaks. Ühendi oksüdatsiooninumbrite täpne konfiguratsioon on määratletud oksüdatsiooniarvu reeglite seeria abil. Need reeglid kirjeldavad oksüdatsiooninumbrite jaotust ühendis ja visandavad mõne elemendi tüüpilised oksüdatsiooniarvud. Nende reeglitega tuttavaks saades võite ehk aru saada ja ennustada, milline reagent oksüdeerub.
Mitu oksüdatsiooninumbrit
Mõnel elemendil on palju võimalikke oksüdatsiooniarvu. Kui teate, mis elemendid need on, võite ennustada, mis nende reaktsiooni oksüdatsiooniarvudega juhtub. Näiteks raua oksüdatsiooniarv võib olla vahemikus -2 kuni +6. Raua kõige tavalisemad oksüdatsiooninumbrid on +2 ja +3. Et eristada, millised neist ühendis esinevad, kirjutavad teadlased ühendinime oksüdatsiooniseisundi Rooma numbritega. Kui raud kaotab elektronid, muutub reaktsioon selle oksüdatsiooni olekus. Seda juhul, kui raud roostetab. Tahke raud oksüdeeritakse hapnikuaatomite abil rauaks (II). Seejärel kaotavad raud (II) aatomid vesinikuioonide ja hapnikuga reageerides elektrone. Selle reaktsiooni käigus moodustuvad raua (III) ioonid, millest võib moodustuda raud (III) hüdroksiid ja raud (III) oksiid.
Oksüdeerivad ained
Kui ühend kaotab elektronid, peab midagi selleks sundima. Seda nimetatakse oksüdeerivaks aineks. Näiteks kui raud roostetab, on hapnik oksüdeeriv aine. Hapnik võtab vastu elektrone, mille raud kaotab. Elektripotentsiaali tasakaalustamiseks tuleb reaktsioonis kaotatud elektronid saada kusagilt mujalt. Omakorda muutub ka hapniku oksüdatsiooniarv.
Oksüdeerimine ja redutseerimine
Reaktsioonid, milles element oksüdeeritakse, hõlmavad tavaliselt teise elemendi vastavat redutseerimist. Redutseerimine toimub siis, kui element saab elektronid; sel juhul on selle oksüdatsiooniarv madalam. Näiteks kui raud roostetab, võib hapnik käituda oksüdeeriva ainena. Hapniku elektronide kasvades muutub see oksüdatsiooniarvust null nulli kaheks.