Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Kuidas valentselektronid mõjutavad keemilisi reaktsioone
- Kuidas naatrium reageerib muude elementidega, moodustades ühendid
- Naatriumioonide valentselektronid lahuses
Valentselektronid hõivavad aatomis kõige välimise elektronkesta. Naatriumil, milles on kokku 11 elektroni, on kolmandas ja kõige välimisemas kesta ainult üks elektron. Kuna välimine kest puutub keemilise reaktsiooni toimumisel otseselt kokku teiste aatomitega, mängivad valentselektronid elemendi ja nende elementide keemilise reaktsioonivõime määramisel olulist rolli, moodustades ühendid. Elemendid on paigutatud perioodilisustabelisse vastavalt nende valentselektronitele, vasakpoolses esimeses veerus olev esimene rühm on ühe valentselektroniga. Naatrium on selle grupi ülaosast kolmas.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Naatriumil on üks valentselektron. Elemendil on kahest elektronist täielik sisemine elektronkest ja järgmises kestas kaheksa elektroni täiskest. Kolmandal kestal, mis on kõige välimine ja valentskest, on ainult üks elektron. Valentselektronid mõjutavad keemilist reaktsioonivõimet.
Kuidas valentselektronid mõjutavad keemilisi reaktsioone
Aatomi tuuma ümbritsevad elektronid moodustavad kestad. Kõige sisemises elektronkestas on ruumi kahele elektronile, samas kui järgmine kest mahutab kaheksa elektroni. Kolmandal kestal on kolm kahe, kuue ja 10 elektroniga alamkest, kokku 18.
Aatomi keemiline stabiilsus on kõige parem, kui kõik selle elektronkestad on täis, kuid selle keemiline reaktsioonivõime on kõrgeim, kui välimisel kestahel on kas ainult üks elektron või kui üks elektron on täielik. Nendel juhtudel kantakse üle üks elektron, mis tähendab, et annetava või vastuvõtva aatomi välimine kest on täielik. Elektroni ülekanne põhjustab keemilise sideme ja ühendi moodustumise.
Kuidas naatrium reageerib muude elementidega, moodustades ühendid
Naatrium reageerib oma ühe äärepoolseima elektroniga tugevalt ja moodustab väga stabiilsed ühendid elementidega, mis vajavad oma välimise kesta moodustamiseks ühte elektroni. Kui naatriumi aatom puutub kokku aatomiga, mis vajab ühte elektroni, hüppab naatriumi aatomist pärit valentselektron üle teise aatomi, et täita oma välimine elektronide kest. Naatriumi aatomil on täielik kaheksa elektroniga elektronide kest ja ka teise aatomi välimine kest on täis. Naatriumi aatomi positiivne elektrilaeng on nüüd pluss 1 ja teise aatomi negatiivne laeng on miinus 1. Kaks vastandlaengut tõmbavad ligi ja kaks aatomit moodustavad nüüd ühendi molekuli.
Kui ühe valentselektroniga elemendid paiknevad perioodilisustabelist vasakul, siis elemendid, mis vajavad oma välimiste kestade täitmiseks ühte valentselektroni, asuvad teises kuni viimases veerus. Näiteks naatriumiga samas reas on element viimases veerus kloor. Klooril on 17 elektroni, kaks sisemises kesta, kaheksa järgmises kesta ja seitse kolmandas alamkehas, mis hoiavad kuni kaheksa elektroni. Naatrium ja kloor reageerivad tugevalt, moodustades stabiilseks ühendiks naatriumkloriidi või lauasoola.
Naatriumioonide valentselektronid lahuses
Kui ühend lahustub vedelikus, jaguneb ühend ioonideks, mis jaotuvad kogu vedeliku ulatuses ühtlaselt. Naatriumkloriid lahustub vees ja moodustab naatriumi- ja klooriioone. Kui naatrium reageeris klooriga, moodustades naatriumkloriidi, hüppas üksik naatriumvalentselektron üle, et täita auk klooride valentselektroni kesta.
Lahuses eralduvad naatriumi ja kloori aatomid, moodustades naatriumi ja kloori ioone, kuid naatriumi valentselektron jääb kloori aatomiga. Selle tulemusel on naatriumioonil täielik kaheksa elektroniga elektronide kest ja positiivne laeng pluss 1.Klooriioonil on täielik välimine elektronide alamkeha ja negatiivne laeng on miinus 1. Lahus on stabiilne, ioonid koos nende täielike väliskestadega ei osale edasistes keemilistes reaktsioonides.