Vana kõnekäänd lahustub nagu tuleneb molekulide polaarse või mittepolaarse iseloomu mõistmisest. Molekuli polaarsus tõuseb molekulis olevate aatomite elektronegatiivsusest ja aatomite ruumilisest paigutusest. Sümmeetrilised molekulid on mittepolaarsed, kuid kui molekuli sümmeetria väheneb, muutuvad molekulid polaarsemaks. Kovalentsed sidemed jagavad elektrone aatomite vahel, kui suurema osa elektronidest asub lähemal aatomile, suurema elektronegatiivsusega.
Määrake, kas molekul on iooniline või kovalentne. Ioonmolekulid on lahuses lahustunud polaarselt. Ioonilised molekulid vabastavad või võtavad elektronid vastu molekuli teistest aatomitest.
Tehke kindlaks molekuli aatomid ja nendevaheliste sidemete tüübid. Kovalentsed sidemed aatomite vahel molekulis määravad aatomite ruumilise orientatsiooni ja see on oluline laengupiirkondade määramisel.
Leidke molekulis olevate aatomite suhteline elektronegatiivsus. Elektronegatiivsuse trend suureneb, kui liigute parempoolse ülanurga poole.
Genereerige mööda iga sidet nool, mis näitab sideme positiivset ja negatiivset otsa ning noole pikkus on võrdeline elektronegatiivsuste erinevusega. Need on molekuli dipoolid.
Veenduge, et molekuli iga side oleks õigesti orienteeritud, lähtudes sidemest, milles see osaleb. Üksiksidemed on orienteeritud tetraeedri kujuga 109,5 kraadi juures, kaksiksidemega aatomil on sidemed 120 kraadi juures tasapinnalise kolmnurga orientatsiooniga ja kolmikside on tasapinnaline joon, mille sidenurk on 180 kraadi. Nende näideteks on süsiniktetrakloriid, vesi ja vingugaas.
Summeerib molekulis olevad üksikud dipoolid, et määrata molekuli üldine dipool. Sellises molekulis nagu süsinikdioksiid on kaks dipooli, mis pärinevad süsinikuaatomist ja osutavad hapnikuaatomi poole.Need dipoolid on orienteeritud üksteisest 180 kraadi ja on täpselt sama suurusjärguga, mille tulemuseks on mittepolaarne molekul. Seevastu veemolekulil on tetraeediline orientatsioon dipoolidega, mis on suunatud vesiniku aatomitest hapniku aatomi poole ja millel on võrdne pikkus. Hapnikuaatomi ja kahe üksiku elektronide paari vahel on veel kaks dipooli, mis suunavad hapnikuaatomist eemale tetraeedri ülejäänud nurkade poole. Kuna kõik dipoolid osutavad ühes suunas, on molekul polaarne.
Klassifitseerige iga molekul polaarseks või mittepolaarseks, lähtudes selle molekulaarse dipooli suurusest. Mida suurem on molekuli dipool, seda lähemal on molekul klassifikatsiooniskaala polaarküljele.