Sisu
- Kasutatud sümbolid ja perioodiliste tabelite kujutamine
- HCl on näide Arrheniuse happest
- NaOH on Arrheniuse alus
- Happed ja alused, nagu on määratlenud Arrhenius
Üks vanimaid happeliste aluste keemia uurimisel kasutatud määratlusi on pärit Svante August Arrheniuselt 1800. aastate lõpus. Arrhenius määratles happed ainetena, mis suurendavad vesinikuioonide kontsentratsiooni veele lisamisel. Ta määratles aluse kui ainet, mis suurendab veele lisades hüdroksiidi ioone. Keemikud nimetavad tavaliselt Arrheniuse aluseid prootonaktseptoriteks ja Arrheniuse happeid prootonidoonoriteks. See määratlus on väga üldine, kuna see kirjeldab happe-aluse keemiat ainult vesilahustes. Vesinikuioonide ülekandmist tahkest soolhappest vette kirjeldab see keemiline võrrand vesinikuioonide ülekandmist hüdrooniumiioonide moodustamiseks:
HCl (g) + H20 (l) ----> H3O + (vesilahus) + Cl- (vesilahus)
kus g = gramm (tahke aine) l = vedel ja vesilahus. H3O + on hüdrooniumiioon.
Kasutatud sümbolid ja perioodiliste tabelite kujutamine
Keemilistes võrrandites kasutatakse lühendeid elementide perioodilisustabelist. Vesinikku lühendatakse H-ga, hapnikku O-ga, kloori Cl-ga ja naatriumi lühendatakse Na-ga. Laetud ioone tähistatakse pluss- (+) ja miinus (-) märkidega vastavalt positiivselt ja negatiivselt laetud ioonide korral. Eeldatakse, et positiivse laenguga ioon ilma numbrita tähendab ühte positiivselt laetud iooni. Eeldatakse, et miinusmärk numbrita negatiivselt laetud iooni kõrval tähendab ühte negatiivselt laetud iooni. Kui on rohkem kui üks ioon, kasutatakse seda arvu. Segatud lähteaineid nimetatakse reagentideks ja need paigutatakse alati keemilise võrrandi vasakule küljele. Reagendid valmistavad tooteid. Tooted on alati esitatud võrrandi paremal küljel. Noole kohal, reagentide ja toodete vahel, kuvatakse lahusti, kui seda kasutatakse; kui reaktsioonis kasutatakse soojust või muud katalüsaatorit, on see loetletud noole kohal. Nool näitab ka seda, millises suunas reaktsioon kulgeb. Reaktsioonide korral, mis jätkuvad kuni tasakaalu saavutamiseni, kasutatakse kahte vastassuunas liikuvat noolt.
HCl on näide Arrheniuse happest
Arrheniuse happe keemiliste võrrandite näide on:
HCl (g) ---- H2O ----> H + (vesilahus) + Cl- (vesilahus)
HCl (g) = tahke vesinikkloriidhape (sideaines). Vesi on lahusti ja produktideks on positiivselt laetud vesinikioon vesilahuses ja negatiivselt laetud kloriidioon vesilahuses. Reaktsioon kulgeb vasakult paremale. Arrheniuse hape tekitab vesinikioone.
NaOH on Arrheniuse alus
Arrheniuse happe keemilise võrrandi näide on:
NaOH (d) ---- H2O ----> Na + (vesilahus) + OH- (vesilahus), kus s = lahuses
NaOH (d) = naatriumhüdroksiidi lahus. Vesi on lahusti ja produktideks on positiivselt laetud naatriumioon vesilahuses ja negatiivselt laetud hüdroksiidioon vesilahuses. Arrheniuse alus toodab hüdrooniumi ioone.
Happed ja alused, nagu on määratlenud Arrhenius
Arrhenius määratles vesilahustes happed ja alused. Seetõttu võib Arrheniuse happeks pidada kõiki vees lahustuvaid happeid ja Arrheniuse alusteks võib pidada kõiki vees lahustuvaid happeid.