Normaalsus kirjeldab vesinikuioonide arvu, mis aluse juuresolekul vabastavad ühe liitri happe, või hüdroksiidioonide arvu, mis happe juuresolekul alusest vabanevad. Mõnel juhul võib see olla kasulikum mõõtmine kui molaarsus, mis kirjeldab ainult happeliste või aluseliste molekulide arvu liitri kohta, kuna erinevad happed ja alused toodavad erinevat arvu ioone. Kui loote 50-protsendilise vesinikkloriidhappe lahuse, on sellel alati sama arv ioone kui kõigil muudel sama normaalsusega lahustel.
Vesinikkloriidhappe (36,457 g / mol) molaarmassi määramiseks lisage vesiniku (1,007 g / mol) ja kloori (35,45 g / mol) molaarmass. Iga elemendi molaarmass võrdub selle aatommassiga, mis on loetletud elementide perioodilises tabelis.
Saadud vesinikkloriidhappe molaarmass jagatakse ekvivalentse massi arvutamiseks iga molekuli vabastatud vesinikioonide arvuga. Kuna vesinikuaatomit on ainult üks, võib olla ainult üks ioon; seetõttu on ekvivalentmass 36,457 / 1 või 36,457.
Asendage ekvivalentmass (EqM), soovitud normaalsus (0,5 N) ja lahuse soovitud maht liitrites (L) võrrandiks EqM * N * L, et arvutada lahuse valmistamiseks vajaliku soolhappe grammide arv. . Näiteks kui soovite teha 1 liiter. lahusest, oleks võrrand 36,457 * 0,5 * 1.
Lihtsustage võrrandit. Näiteks 1 liitri korral. lahuse saamiseks vajate 18,2285 g puhast soolhapet. Kuid tugevaid happeid, näiteks soolhapet, ei müüda kunagi puhtal kujul, nii et peate tegema rohkem arvutusi.
Uurige happemahutit, määrake selle kontsentratsioon protsentides ja tihedus. Vesinikkloriidhape on sageli 37 protsenti hapet ja 63 protsenti vett, kontsentratsiooni erikaal on 1,19 g / ml.
Asendage vajalikud grammid vesinikkloriidhapet (G), protsentuaalset kontsentratsiooni (C) ja erikaalut (SG) võrrandisse G / (C * SG), et arvutada kasutatava lahjendatud happe maht.
Näiteks 18,2285 / (0,37 * 1,19) = 41,4 ml.
Keeduklaas täitke veega pooleldi lahuse soovitud mahuni.
Lisage pidevalt segades arvutatud lahuse kogus.
Lisage lahus veega, kuni olete saavutanud soovitud mahu.