Sisu
Kaaliumhüdroksiid on tugev alus, mis on valmistatud leelismetalli kaaliumist, aatomnumber 19 perioodilisel tabelil. See on kasulik lähtematerjal enamiku kaaliumsoolade tootmisel. Seda saab teha mitmel viisil, olgu see siis kaubanduslikust seisukohast otstarbekas või mitte.
Tehke metallist kaaliumhüdroksiid. Ehkki see ei ole kaaliumhüdroksiidi valmistamise kaubanduslikult otstarbekas viis, võib kaaliummetalli vesiniku eraldamiseks ja kaaliumhüdroksiidi saamiseks ühendada veega (see on ohtlik).
2 K + 2H? 2 KOH + H ??
Kui kaaliummetall puutub kokku veega, eraldub nii palju soojust, et metall sulab ja vesinik lõhkeb lillaks. Sel viisil reageerib isegi herne suurune kaaliumitükk.
Tehke puidutuhast kaaliumhüdroksiid. Pioneerid leostasid puidupõlengutest tuhka ja kasutasid neis sisalduvat kaaliumkarbonaati seebi valmistamiseks. Tugeval kuumutamisel eraldab kaaliumkarbonaat gaasilise süsinikdioksiidi, moodustades kaaliumoksiidi. Oksiidi reageerimisel veega saadakse kaaliumhüdroksiid.
K? CO? ? K? O + CO ??
K? O + H? O? 2 KOH
Kaaliumkarbonaadi kuumutamiseks kasutage seda protseduuri ahju abil.
Elektrolüüsi aparaadis elektrolüüsige kaaliumkloriidi lahust.
Kaaliumkloriidi vesilahuse elektrolüüs annab ühe elektroodi juures kloorgaasi ja teisel kaaliumhüdroksiidi. Gaas kogutakse või lastakse atmosfääri pääseda. Reaktsioon on järgmine:
2 KCl + 2H20? 2 KOH + Cl ?? + H ??
Gaas vesinik moodustub katoodil, nagu ka kaaliumhüdroksiid, samal ajal kui kloorgaas moodustub anoodil.
Valmistage mitmesugustest ühenditest kaaliumhüdroksiid.
Kaaliumhüdroksiidi saab valmistada (ehkki see on ebapraktiline) hüdriidist, atsetüüliidist, asiidist ja paljudest muudest ühenditest. Näiteks reageerib asiid, K? N veega, moodustades kaaliumhüdroksiidi, gaasi ammoniaagi ja palju soojust:
2 K? N + 6 H2O? 6 KOH + 2 NH3 +?
Atsetüüliid moodustab veega reageerimisel atsetüleengaasi ja kaaliumhüdroksiidi. Vastavalt moodustab hüdriid vesinikgaasi ja kaaliumhüdroksiidi.