Vesinikgaas on universumi kõige kergem ja levinum keemiline element. Ehkki vesinik on levinud, pole see maakeral elementaarsel kujul saadaval, välja arvatud plasma olekus. Vesinik on maitsetu ja värvitu gaas, mistõttu on mahu järgi mõõtmine väga keeruline. Sellegipoolest on teadlased avastanud, et gaasilise vesiniku saab tekitada metallide reageerimisel hapetega, mille mahtu katse ajal mõõdetakse. Nii vesiniku gaasi tootmine kui ka mõõtmine nõuavad täpsust ja täpsust.
Pange kokku seadmed ja kemikaalid, mida kasutatakse vesiniku tootmiseks. Saate õhukese magneesiumribast riba, massiga 25 g ja soolhappe või mõne muu happega. Mõõtke täpsed happekogused ja protseduuri õnnestumiseks kasutage happe kontsentratsiooni 2 M. Mõõtke oma magneesiumi lindi pikkus sentimeetrites, kuna mõõtmised on arvutamisel üliolulised. Pange tabelisse kõik näidud ja mõõtmised. Kemikaalide mõõtmised ja kogused loetakse viimase kümnendkohani, et vältida matemaatilisi vigu, mis võivad tulemuse täpsust mõjutada.
Kastke magneesiumi lint happesse, samal ajal kui katseklaas on korgikorgi abil korralikult kaetud. Veenduge, et gaas ei väljuks, kuna see muudaks katse lõpptulemust võrreldes mõõdetud esialgsete kogustega. Katseklaas koos reagentidega pannakse veega mõõtesilindrisse. Laske gaasil toatemperatuuril jahtuda. Kinnitage reaktsiooni lõppemist, veendudes, et kihisemine on lakanud. See näitab ka seda, et kogu magneesiumlint on reaktsioonist kadunud. Langetage või tõstke gaasibüretti keeduklaasis, kuni bürete ja keeduklaasi veetase on samal tasemel. Näidu saamiseks kontrollige mõõtmist otse bürettil. Pange kirja näit ja toatemperatuur.
Arvutage vesiniku rõhk. Leidke vesiniku tegelik rõhk; arvutage vesiniku tegelik osakaal, korrutades vesiniku rõhu ruumis oleva ruumis ruumala ja vee summaga. Gaas vesiniku eeldatava mahu määramiseks ja arvutamiseks kasutage reagentide moolsuhteid. Katse ajal saadud vesinikgaasi maht arvutatakse protsentides, korrutades vesiniku vesiniku täpse mahu 100-protsendilise osaga oodatava saagisega 100-protsendiliselt.