Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Aatomistruktuur
- Aatomnumber
- Perioodilise tabeli rida
- Elektronide energia
Aatomi raadius on kaugus tuuma keskpunktist selle välimiste elektronideni. Erinevate elementide - näiteks vesiniku, alumiiniumi ja kulla - aatomite suurus muutub sõltuvalt tuuma suurusest ja sellest, kui palju energiat elektronidel on. Periooditabelil, kus on loetletud aatomi raadius, näete, kuidas elemendi asukoht tabelis mõjutab aatomi suurust.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Elektronide arv aatomis mõjutab selle raadiust, nagu ka elektronide energia.
Aatomistruktuur
Aatom koosneb prootonite ja neutronite kesktuumast, mida ümbritseb elektronide pilv. Aatomi suurus sõltub tasakaalustamistoimingust, mis hõlmab mõnda erinevat jõudu. Prootonil on positiivne elektrilaeng, samal ajal kui elektronil on negatiivne. Kaks tüüpi osakesed tõmbavad üksteist ligi - mida tugevam on atraktsioon, seda väiksemaks aatomi raadius kipub olema. Paljude elektronidega aatom ei koonda neid samasse ruumi. Nad hõivavad mitu kontsentrilist kesta, nii et mida rohkem elektrone, seda rohkem kesta ja seda suurem on aatom. Efekt, mida nimetatakse sõelumiseks, raskendab suure tuuma poolt avaldatavat jõudu. Äärepoolsed prootonid blokeerivad sisemisi, vähendades elektronide üldist külgetõmmet.
Aatomnumber
Kui elemendi aatomiarv suureneb, suureneb selle tuuma suurus ja elektronide arv selle ümber. Mida suurem on aatominumber, seda suurem on aatomi raadius. See kehtib eriti siis, kui liigute perioodilisustabelis antud veerust otse alla; iga järjestikuse naaberaatomi raadius suureneb. Kasvav suurus on tingitud perioodilisustabelist allapoole liikudes suurenenud täidetud elektronide kestast.
Perioodilise tabeli rida
Periooditabelis kipub elementide aatomi raadius vähenema, kui liigute reas vasakult paremale. Prootonite arv suureneb vasakult paremale, mis põhjustab tuumas suurema atraktiivse jõu. Tugevam atraktsioon tõmbab elektronid lähemale, vähendades raadiust.
Elektronide energia
Nii elektrivoolud kui ka valgus kannavad energiat. Kui energiakogus on piisavalt suur, suudavad aatomi elektronid seda absorbeerida. Selle tagajärjel hüppavad elektronid ajutiselt tuumast kaugemale kestasse, suurendades aatomi raadiust. Kui elektron ei lenda aatomist täielikult eemale, vabastab see äsja saadud energia ja langeb tagasi oma algsesse kesta. Kui see juhtub, kahaneb aatomi raadius normaalseks.