Sisu
Ioonid on hüdrofiilsed või meelitatakse veemolekulide poole, kuna veemolekulid on polaarsed, ühes otsas on negatiivne laeng ja teises otsas positiivne laeng. Veemolekul positiivselt laetud ots tõmbab ligi negatiivselt laetud ioone ja negatiivselt laetud positiivselt laetud ioone. Kuna ioonid tõmbavad sel moel veemolekule, siis öeldakse, et need on hüdrofiilsed. Mittepolaarsetest molekulidest koosnevad materjalid kipuvad olema hüdrofoobsed või vett tõrjuvad.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Ioonid on positiivselt või negatiivselt laetud molekulid ja seetõttu hüdrofiilsed, kuna neid tõmbavad polaarlaenguga veemolekulid. Veemolekuli hapnikuaatomiga ots on negatiivselt laetud, vesinikuaatomi ots aga positiivselt laetud. Positiivselt laetud vesinikuaatomid meelitavad negatiivselt laetud ioone ja hapnikuaatom positiivselt laetud ioone. Mis tahes laenguteta molekulid nagu mittepolaarsed molekulid on tavaliselt hüdrofoobsed või tõrjuvad vett.
Ioonid ja polaarmolekulid
Veemolekul moodustatakse kahest vesinikuaatomist ja hapnikuaatomist, mis on ühendatud kahe polaarse kovalentse sidemega. Neid molekule nimetatakse polaarseteks, kuna laengud asuvad molekuli kahes vastaspoolses otsas. Hapnikuaatom tõmbab ühiseid sidumiselektrone tugevamalt kui vesinikuaatomid, seega on molekuli hapniku ots negatiivselt laetud, samal ajal kui kaks vesinikuaatomit on positiivselt laetud.
Ioonid on aatomid, mis on loobunud või saanud lisaelektrone ja millel on seetõttu positiivsed või negatiivsed laengud. Nad moodustavad ioonsidemetega ühendeid, mis tähendab, et ühendi positiivselt ja negatiivselt laetud ioonid meelitavad üksteist. Kui ühend lahustatakse vees, tõmbab iga ioon veemolekule ja läheb lahusesse. Ioonsidemete tulemuseks on hüdrofiilsed ühendid ja ioonid.
Näiteks kaaliumkloriid, KCl, on ioonne ühend, mis koosneb kaalium- ja klooriioonidest. Vees ioonid lahustuvad ja hajuvad positiivselt laetud kaaliumioonideks ja negatiivselt laetud klooriioonideks. Mõlemaid tõmbavad veemolekulid ja on seetõttu hüdrofiilsed.
Hüdrofoobsed molekulid
Kuna veemolekulid on polaarsed, meelitatakse neid üksteise vastu. Veemolekuli negatiivse hapnikuotsa köidab üks positiivselt laetud vesinikuaatom. Veemolekulid moodustavad suhteliselt nõrgad molekulidevahelised sidemed, mida nimetatakse vesiniksidemeteks. Ioonidel on nende sidemete purustamiseks piisavalt tugev laeng ja teised polaarsed molekulid võivad moodustada vesiniku molekulidega sarnaseid sidemeid. Sellepärast on ioonid ja muud polaarsed molekulid hüdrofiilsed.
Mittepolaarsetel molekulidel pole erinevalt laetud otsi ja seega ei saa nad purustada veemolekulide vesiniksidemeid. Veemolekulid püsivad üksteisega seotud ja mittepolaarsed molekulid ei lahustu. See tähendab, et need materjalid, mis koosnevad mittepolaarsetest molekulidest, on hüdrofoobsed või vetthülgavad. Sellesse kategooriasse kuuluvad paljud rasvad ja õlid. Vastupidiselt ioonidele, mis on oma laengu tõttu alati hüdrofiilsed, eralduvad mittepolaarsed molekulid veest ja ei lahustu.