Sisu
Mudeliaatomi ehitamine on õpilastele lihtne viis õppida keemia põhiprintsiipe. Aatomil on kolm osa: prootonid, neutronid ja elektronid. Nende arv määrab, millist elementi aatom esindab. Aatomi esindamiseks on vajalik reis oma kohalikku käsitööpoodi ja elementide perioodilise tabeli algeline mõistmine. Mida väiksem on elemendi aatomnumber, seda lihtsam on aatomi mudeli konstrueerimine.
Värvige osakesi nende eristamiseks erinevat värvi. Tehke kuuest 2-tollisest pallist üks värv prootonite tähistamiseks ja ülejäänud kuus 2-tollist palli veel ühe värviga neutronite tähistamiseks. Värvige 1-tollised pallid kolmandaks ja need tähistavad elektrone. Elektronid on palju väiksemad kui prootonid ja neutronid, kuid skaleeritavat mudelit ei oleks võimalik luua.
Märgistage prootonid sümboliga "pluss" ja elektronid sümboliga "miinus". See vastab positiivsele laengule, mis kõigil prootonitel on, ja negatiivsele laengule, mis igal elektronil on. Neutronitel pole laengut.
Tuuma moodustamiseks liimige prootonid ja neutronid kokku. Neid tuleks segada võimalikult tihedas konfiguratsioonis, kusjuures iga prooton peab olema kontaktis vähemalt ühe neutroniga. See on süsiniku-12 aatom, spetsiifiline isotoop. Süsinik-13 omaks täiendavat neutronit ja süsinik-14 veel kahte täiendavat neutronit.
Lõika jäik traat 18-tolliseks ja 36-tolliseks pikkuseks. Libistage kaks elektroni üle 18-tollise pikkuse ja ülejäänud neli elektronit 36-tollise pikkusega. Painutage juhtmed ringi moodustamiseks ja ühendage nende otsad kanalilindi abil kokku. Tühjendage elektronid nende orbiitidel võrdselt, kuna nende laengud tõrjuvad üksteist reaalses aatomis.
Ühendage elektronorbiidid tuumaga, sisestades tuumasse neli õhukest puidust tüüblit üksteise suhtes 90-kraadise nurga all, moodustades risti kuju, ja liimides ümmargused juhtmed tüüblitele. Väiksem orbiit tähistab esimest energiataset, mis mahutab mitte rohkem kui kahte elektronit, ja suurem orbiit on teist energiatase, mis mahutab mitte rohkem kui kaheksat elektroni. See on Bohri elektronide mudel, mis ei ole täiuslik esitus, kuna ühe aatomi elektroni asukohta on võimatu täpselt kindlaks määrata.