Keemikud kasutavad tundmatu aine aluselisuse määramiseks mõnikord tiitrimist. Mõiste "aluselisus" viitab aine aluselisusele - happelisusele vastupidine. Tiitrimiseks lisage tundmatule lahusele teadaoleva kontsentratsiooniga või pH-väärtusega aine üks tilk korraga. Kui indikaatorlahus muudab värvi, et näidata, et lahus on neutraliseeritud, on tundmatu lahuse leeliselisuse arvutamine lihtne, kui sisestada mõni arv kalkulaatorisse.
Lõpetage tiitrimine ja kirjutage kokku tilkade arv, mis lahuse neutraliseerimiseks kulus.Kujutage näiteks ette, et 0,5 liitri (L) tundmatu lahuse neutraliseerimiseks kulus 40 tilka 1 molaarset (M) soolhapet.
Lahuse neutraliseerimiseks kulunud tilkade arv jagatakse 20-ga, et saada kasutatud happe maht. See töötab, kuna iga 20 tilka veepõhist lahust on umbes 1 milliliiter (ml).
Näide: 40/20 = 2 ml
Jagage eelmise sammu tulemus 1000-ga, et teisendada ml L-ks. See toimib, kuna L-s on 1000 ml.
Näide: 2/1000 = 0,002 L
Korruta eelmise sammu tulemus tiitrimisel kasutatud happe molaarsusega, et saada teada, mitu mooli happet kasutasid. Tuletame meelde, et meie näites tiitriti 1 M hapet.
Näide: 0,002 x 1 = 0,002 mooli
Korrutage eelmises etapis saadud tulemus teie kasutatud happe toodetud vesinikuiooni molaarse ekvivalendiga. See võrdub arvuga vahetult pärast H-d happede keemilises valemis. Väävelhappe H2SO4 molaarne ekvivalent oleks näiteks 2. Kasutasime vesinikkloriidhapet või HCl, millel on H järel oletatud arv "1", kuna seal pole suuremat arvu.
Näide: 0,002 x 1 = 0,002 ekvivalenti.
Eelmises etapis saadud tulemus jagatakse algselt tundmatu lahuse mahuga liitrites, et saada selles lahuses hüdroksiidioonide (OH-) molaarsus.
Näide: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Lõplikuks arvutamiseks tundmatu lahuse leelisus ehk pOH võetakse eelmise etapi tulemuse negatiivse logibaasi 10 põhjal.
Näide: Tundmatu lahuse leeliselisus = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Teisendage pH-ga tuttavamaks terminiks, lahutades eelmise sammu tulemuse 14-st.
Näide: pH = 14 - pOH = 11,6
Tundmatu lahuse pH oli 11,6.