![Java Tech Talk: Hey Spring Boot, where did my memory disappear?[#Ityoutubersru]](https://i.ytimg.com/vi/Kr3e5F97yUM/hqdefault.jpg)
Ammoniaak (NH3) on gaas, mis lahustub vees kergesti ja käitub alusena. Ammoniaagi tasakaalu kirjeldatakse võrrandiga NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formaalselt väljendatakse lahuse happesust pH-na. See on vesinikuioonide (prootonid, H +) kontsentratsiooni logaritm lahuses. Aluselise dissotsiatsiooni konstant (Kb) on määratletud kui Kb = /. (Sulud tähistavad ioonide või molekulide molaarset kontsentratsiooni lahuses.) Kb on antud temperatuuril konstant ja see on tavaliselt tabelis 25 kraadi Celsiuse järgi. Ammoniaagi Kb väärtus on 1,8E-5 (märge “E-5” tähendab “kümme võimsust -5”).
Korrutage Kb väärtus ammoniaagi üldkontsentratsiooni ja arvuga 4. Üldkontsentratsioon on lahuses sisalduva summa ja selle summa. See kontsentratsioon peab olema teada või antud pH arvutamiseks. Näiteks on kontsentratsioon 0,1 molaarset. Siis tuleks selle sammu väärtus arvutada järgmiselt: 1,8 E – 5 x 0,1 x 4 = 7,2 E – 6.
Võtke 1. etapis saadud väärtuse ruutjuur. Näites on see sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Pange tähele, et see tulemus ümardatakse tuhandeteni).
2. etapis saadud arvust lahutage Kb väärtus ja jagage seejärel tulemus kahega, et arvutada hüdroksiidioonide (OH-) kontsentratsioon. Meie näites = (2 683E-3 - 1,8E-5) / 2 = 1,333E-3 molaarne.
Prootonite kontsentratsiooni arvutamiseks jagage suurusjärk 1E-14 hüdroksiidioonide kontsentratsiooniga (3. samm): = 1E-14 /. Meie näites = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Võtke prootoni kontsentratsiooni logaritm (alusega 10) (4. samm) ja pH arvutamiseks korrutage tulemus -1-ga. Selles näites on pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.