Sisu
- Määrake prootonid ja elektronid
- Lahutage elektronid prootonitest
- Mõelge Valentsi elektronidele
- Järgige metalli- / mittemetallreegleid
- Rakendage oksüdatsiooninumbrid
Üldiselt on aatomid neutraalsed, kuna neil on sama arv prootoneid (positiivselt laetud osakesi) kui elektronidel või negatiivselt laetud osakesi. Paljud aatomid on aga ebastabiilsed, mistõttu nad moodustavad ione (positiivse või negatiivse laenguga aatomeid või molekule), kaotades või omandades elektronid. Ioone on kahte tüüpi: katioonid, mis on positiivselt laetud, kuna elektronid on kadunud, ja anioonid, millel on negatiivne laeng, kuna elektronid on omandatud.
Määrake prootonid ja elektronid
Periooditabelist saate teada, mitu prootonit ja elektronit on aatomil tasakaalus. Näiteks naatriumi aatomil on 11 prootonit ja elektronit, kuna selle aatomiarv on 11.
Lahutage elektronid prootonitest
Iooni laengu arvutamise põhiviisina lahutage aatomis olevate prootonite arvust elektronide arv. Näiteks kui naatriumi aatom kaotab ühe elektroni, siis arvutage välja 11 - 10 = 1. Naatriumioonil on +1 laeng, tähistatud kui Na +.
Mõelge Valentsi elektronidele
Kaalumiseks, miks naatrium loobub katiooni moodustamiseks, kaaluge elektronide arvu aatomi väliskeses, mida nimetatakse valentselektroniteks. Katioonid on elektronid, mis on loobunud või millele on lisatud ioone või ühendeid.
Stabiilsetel aatomitel peab olema kaheksa valentselektroni. Kui aatomid läbivad keemilisi reaktsioone või moodustavad sidemeid, võidavad, kaotavad või jagavad nad elektrone, et säilitada kaheksa valentselektroni. Naatriumil on esimesel tasemel kaks elektroni ja teises kaheksa elektroni, mis jätab välisele kihile ühe elektroni. Et naatriumil oleks kaheksa valentselektroni, kaotab see väliskihis ühe, seega saab teisest kihist, millel on kaheksa elektronit, välimine kiht ja aatomiks on positiivselt laetud ioon.
Järgige metalli- / mittemetallreegleid
Järgige üldreeglit, et metallid kaotavad katioonide moodustamiseks valentselektronid, mittemetallid aga anioonide moodustamiseks tavaliselt elektronid. Näiteks fosforil on viis valentselektroni. Kaheksa valentselektroni saamiseks võidab see kolm elektroni. Fosfori aatomnumber on 15, seega on sellel 15 prootonit, kuid elektronide lisamine annab sellele 18 elektroni. Fosforiioonil on -3 laeng, kuna 15 + (-18) = (-3).
Rakendage oksüdatsiooninumbrid
Arvutage polüatomsete ioonide või positiivsete või negatiivsete laengudega molekulide laengud, vaadates nende oksüdatsiooniarvu. Näiteks hüdroksiidioonil on -1 laeng. Hapniku oksüdatsiooniarv on üldjuhul -2, vesiniku korral aga +1. Hüdroksiidiiooni laeng on negatiivne, kuna (-2) + (+1) = -1.
Mõne näite ioonlaengu tuvastamiseks erinevat tüüpi ioonides leiate järgmisest videost:
Näpunäide: Väärisgaasid on ainsad aatomid, mille valentselektronite konfiguratsioon on stabiilne; neil kõigil on väliskestal juba kaheksa elektroni. Erandid kaheksavalentses elektronide reeglist on vesinik, boor, berüllium ja liitium, mis on kahe valentselektroniga stabiilsed.