Sisu
Lahuse juhtivus (k) on võrdeline lahustatud ioonide kogusega, mida lahus sisaldab. Elektrivoolu kannavad lahustunud positiivsed ja negatiivsed ioonid ning mida rohkem ioone, seda rohkem on elektrivoolu. Lisaks ioonide hulgale lahuses muudavad ioonide tüübid ka lahuse juhtivuse. Tugevad elektrolüüdid (väga lahustunud) on paremad juhid. Rohkem kui ühe laadimisega ioonid kannavad ka voolu rohkem.
Samm 1:
Saadud lahuses lahustunud kemikaali molaarne juhtivus (konstant). Molaarne juhtivus on aniooni ja katiooni molaarse juhtivuse summa kokku. Pange tähele, et anioonil on negatiivne juhtivusväärtus, nii et lõpptulemus on tõesti kahe liigi molaarse juhtivuse erinevus. Molaarne juhtivus on teoreetilised väärtused, mis põhinevad lõpmatult lahjendatud lahuse juhtivusel.
2. samm:
Määrake oma lahuse maht. See peaks olema liitrites. Märkus: maht tuleks kindlaks määrata pärast elektrolüüdi lisamist.
3. samm:
Määrake oma elektrolüüdi (molekuli osa, mis lisatakse lahustile) molaarne kogus. Kui teate, mitu grammi elektrolüüti on lisatud, jagage see mass elektrolüütide moolide saamiseks elektrolüüdi molekulmassiga.
4. samm:
Määrake oma lahuse kontsentratsioon. Kontsentratsioon on esitatud moolides liitri kohta. Jagage lahuses molaarse kontsentratsiooni saamiseks etapis 3 saadud moolide arv etapis 2 saadud mahuga.
5. samm:
Määrake oma lahuse juhtivus, korrutades molaarse juhtivuse molaarse kontsentratsiooniga. Tulemuseks on lahuse juhtivus k, k.