Sisu
- Grammi valemi massi arvutamine
- Moolide arvu määramine
- Moolide teisendamine grammideks
- Näpunäited
- Hoiatused
Vase (II) sulfaatpentahüdraat on hüdreeritud sinine kristall. Seda kasutatakse laialdaselt vetikate ja fungitsiididena. Vase (II) sulfaadi lahuse valmistamiseks kasutatakse vajaliku molaarsusega vask (II) sulfaadi moolide arvu arvutamiseks. Seejärel arvutatakse see arv grammideks, mida saab laboris mõõta.
Grammi valemi massi arvutamine
Kirjutage vask (II) sulfaatpentahüdraadi täielik keemiline valem. Rooma number II (2) tähistab selle ühendi vase (Cu) laengu pluss 2. Sulfaatioon (SO)4) laeng on miinus 2. Vase (II) sulfaatide valem on CuSO4ja ühend on neutraalne. Nime pentahüdraatosa tähendab, et ühendil on viis (penta) veemolekuli (hüdraat). Seetõttu on täielik valem CuSO4* 5H2O. Punkt keskel näitab, et viis veemolekulit on füüsiliselt seotud vask (II) sulfaatühendiga.
Otsige perioodilise tabeli iga elemendi aatommassi. See number asub tavaliselt elemendi sümboli kohal. Kontrollige perioodilise tabeli klahvi, et veenduda õige teabe kuvamises. Arvestuse lihtsustamiseks ümardage aatommass täisarvuni: vask (Cu) on 64 g / mool, väävel (S) on 32 g / mool, hapnik (O) on 16 g / mool ja vesinik (H) on 1g / mool. .
Lisage keemilises valemis kõigi aatomite mass. Kuna valemis on ainult üks mool vase aatomit, lisage 64 g ainult üks kord. Hapniku jaoks määrake valemis siiski aatomite moolide koguarv ja korrutage see arv 16 g-ga, et saada ühendi hapniku kogumass. Võrrandid on järgmised: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 ("5 H2O" tähendab, et 10 H ja 5 O on kaasatud.) O: 16 g x 5 = 80
Kogusumma on: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mool = CuSO grammimassi mass4* 5H2O
Moolide arvu määramine
Kirjutage üles molaarsuse valem. Molaarsus või kontsentratsioon on võrdne lahustunud moolide arvuga ühe liitri lahuse kohta. Lihtsustatult on valem M = mol / L.
Ühendage soovitud molaarsus ja maht molaarsuse valemiga. Näiteks kui soovite valmistada 1 1 0,2 M lahust, ühendage need väärtused valemiga, et moolide korral lahustuda sel viisil: M = mol / L ja 0,2 M = x mol / 1 L.
Arvutage vajaminevate vask (II) sulfaatpentahüdraadi moolide arv. See toiming nõuab lihtsat korrutamist: x = (0,2 M) (1 L) = 0,2 mol.
Selles näites vajate 1L lahuse saamiseks 0,2 mooli vask (II) sulfaatpentahüdraati.
Moolide teisendamine grammideks
Kirjutage mooliarvestuse valem. Seda saab kasutada aine moolide teisendamiseks aine grammideks ja vastupidi. Kuna grammvalemi mass tähistab grammide arvu aine 1 moolis, saate lahuse jaoks vajaliku massi korrutada moolide arvuga valemi massiga. Lihtsustatult on valem järgmine: grammi arv = (moolide arv) (valemi mass grammides).
Ühendage eelnevalt arvutatud grammvalemi mass ja varem arvutatud moolide arv moolide arvutamise valemiga. Varasemat näidet kasutades on vaja 0,2 mooli vask (II) sulfaatpentahüdraati: grammi arv = (moolide arv) (grammimassi mass) grammi arv = (0,2 mooli) (250 g / mol)
Lahendage vajalik arv vask (II) sulfaatpentahüdraati grammides. Näide: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.
Selles näites peaksite laboris mõõtma 50 g tahket vask (II) sulfaatpentahüdraati ja lisama vett, et saada 1 L lahust.