Sisu
Mõnikord peate teadma, kus elektronid aatomis tõenäoliselt asuvad. Elektroni konfiguratsioonid aitavad teil seda teha. Elektroni konfiguratsiooni arvutamiseks jagage perioodiline tabel lõikudeks, et kujutada aatomi orbitaale, piirkondi, kus elektronid asuvad. Rühmad üks ja kaks on s-plokk, kolm kuni 12 tähistavad d-plokki, 13 kuni 18 on p-plokk ja kaks rida allosas on f-plokk. Rea number üks kuni seitse tähistab energiatasemeid, mis sisaldavad orbitaale ja elektrone.
Konfiguratsiooni kirjutamine
Alustades perioodilise tabeli ülaosast ja liikudes vasakult paremale üle ridade, kirjutage rea number, trükitäht ja mitu ruutu on igas plokiosas, kuni jõuate soovitud elemendini. Fosfori (P) elektronkonfiguratsiooni arvutamiseks, mis on kolmandas reas, p-plokk, selle elemendi kolmas element, kirjutage: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Kontrollige oma tööd, lisades elektronide numbrid, et näha, kas need võrduvad elemendi aatomnumbriga; selle näite jaoks kirjutaksite: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, mis on fosfori aatomnumber.
Erijuhised
Kuna aatomite orbitaalid reaalses elus mõnikord kattuvad, peate seda oma konfiguratsioonides arvesse võtma. D-ploki korral muutke rea number ühe numbri võrra väiksemaks, kui see tegelikult on. Näiteks germaanium (Ge) elektronkonfiguratsioon on 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Pange tähele, isegi kui olete neljandal real, nimetatakse kattuvuse arvestamiseks seda 3d-ks.