Sisu
Keemia empiiriline valem pakub igat tüüpi aatomi suhtelist arvu konkreetses molekulis. See ei anna molekulis igat tüüpi aatomite täpset arvu ega anna teavet nende aatomite paigutuse kohta. Stöhhiomeetria, analüütilise keemia haru, mis uurib reagentide ja toodete koostist keemilistes reaktsioonides, kasutab empiirilist valemit. Arvutage ühendi empiiriline valem iga elemendi koguse järgi, mis on antud ühendi proovis.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Ühendi empiiriline valem annab ühendi iga elemendi proportsioonid, kuid mitte aatomite tegeliku arvu või paigutuse.
Määrake ühendi iga elemendi mass. Selle näite puhul eeldage, et teil on 13,5 grammi (g) kaltsiumi (Ca), 10,8 g hapnikku (O) ja 0,675 g vesinikku (H).
Määrake iga elemendi grammide arv moolides. Seda nimetatakse elemendi aatomkaaluks ja seda saab perioodilisustabelist. Selles näites on Ca aatommass 40,1, O aatommass on 16,0 ja H aatommass on 1,01.
Arvutage ühendi iga elemendi moolide arv. Näiteks 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O ja 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,688 mol H .
Määrake elementide suhe ühendis. Jagage iga elemendi molaarne kogus väikseima kogusega. Sel juhul on väikseim kogus kaltsiumi 0,337 mol. Jagades iga moolikoguse 0,337 mol-ga, saame 0,337 ÷ 0,337 = 1 kaltsiumi, 0,675 ÷ 0,337 = 2 hapniku ja 0,668 ÷ 0,337 = 2 vesiniku kohta.
Väljendage proovi empiiriline valem. Alates 4. etapist teame, et igas kaltsiumi aatomis on kaks hapniku ja kaks vesiniku aatomit. Prooviühendi empiiriline valem on seega CaO2H2.