Ehkki võhikud kasutavad mõisteid "kuumus" ja "temperatuur" sageli vaheldumisi, kirjeldavad need mõisted erinevaid mõõtmisi.Kuumus on molekulaarse energia mõõt; kogu soojushulk sõltub molekulide arvust, mille dikteerib objekti mass. Temperatuur seevastu mõõdab iga molekuli keskmist energiat. Lahuses neeldunud soojusenergia hulga määramiseks peate tegema midagi enamat kui leidma selle temperatuuri. Peate teadma ka selle erisoojust või energiakogust, mis on vajalik aine ühe grammi tõstmiseks 1 kraadi Celsiuse järgi.
Mõõdetakse tühja anuma ja lahusega (nt soolase veega) täidetud anuma mass.
Lahuse massi määramiseks lahutatakse tühja anuma mass täismahuti massist.
Enne kuumutamist mõõtke ja registreerige lahuse temperatuur.
Kuumutage lahust, mõõtke ja registreerige selle uus temperatuur.
Lahutage algtemperatuur lõplikust temperatuurist. Registreeri erinevus temperatuuri muutusena.
Otsige diagrammilt lahenduste spetsiifiline kuumus või kasutage vee erisoojust, mis on 4,186 džauli grammi Celsiuse järgi.
Asendage lahuste mass (m), temperatuuri muutus (delta T) ja erisoojus (c) võrrandiga Q = c x m x delta T, kus Q on lahuse neeldunud soojus. Näiteks kui soolase vee lahuse mass on 100 g, temperatuurimuutus 45 kraadi ja erisoojus on umbes 4,186 džauli grammi Celsiuse järgi, siis moodustaksite järgmise võrrandi - Q = 4,186 (100) ( 45).
Lihtsustage võrrandit. Vastus on neeldunud soojus, mõõdetuna džaulides. Soolane vesi neelas 18 837 džauli soojust.