Sublimatsioon tähendab materjali, mis muundub tahkest faasist otse gaasifaasiks, ilma et see moodustaks vedelikku, aeg-ajalt toimuvat protsessi. Teadlased klassifitseerivad selle endotermiliseks protsessiks, kuna see vastab ühendile, mis neelab ümbritsevast soojust. Teadlased saavad mõõta selle muundamise jaoks vajalikku soojushulka ja seejärel väljendada tulemust sublimatsiooni soojusena, tavaliselt soojusdžaulites ühikutes aine grammi kohta J / g või mõnikord džaulides aine mooli kohta J / mol.
Seadistage kalorimeeter vastavalt selle kasutamisjuhistele.
Arvutage vee temperatuurimuutus deltaT, lahutades vee esialgsest temperatuurist lõpliku veetemperatuuri. Seega, kui vee temperatuur langes kalorimeetris 55,0 kraadilt 22,6 kraadini, siis deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 kraadi.
Arvutage vees kaotatud soojus Q vastavalt võrrandile Q = m * c * deltaT, kus m tähistab vee massi ja c tähistab vee spetsiifilist soojusmahtuvust või 4,144 džauli grammi Celsiuse kraadi kohta. Pange tähele, et 1 ml vett kaalub umbes 1 gramm. Seega, kui kalorimeeter täideti 200 ml veega, mis kaaluks 200 g, siis Q = 200 * -32,4 * 4,144 = -27,100 džauli soojust. Väärtuse ees olev negatiivne märk näitab, et vesi kaotas soojuse. Sublimeeritud aine poolt saadav soojus on võrdses koguses, kuid vastupidiselt vee kaotatud soojusele.
Aine sublimatsiooni kuumus arvutatakse, jagades etapis 2 arvutatud aine neeldunud soojus aine massiga grammides. Näiteks kui kalorimeetrisse paigutataks 47,5 g ainet, oleks sublimatsiooni kuumus 27 100 / 47,5 = 571 J / g.