Sisu
Orbitaalides olevate aatomite tuumade ümber tiirlevad elektronid. Madalaimaid, "vaikimisi" orbitaale nimetatakse alusseisuks. Kui süsteemi lisatakse energiat, näiteks elektripirni läbi elektripirni hõõgniidi, "erutuvad" elektronid kõrgematesse orbitaalidesse. Energiat, mis oleks vajalik elektroni ergastamiseks nii palju, et see aatomist täielikult eemalduks, nimetatakse kas "ionisatsioonipotentsiaaliks" või "ionisatsioonienergiaks", ehkki viimane on seda ajakohasem mõiste. Üksikute aatomite korral mõõdetakse seda elektronvoltides (eV). Suuremal skaalal mõõdetakse seda kilodžaulides mooli kohta (kJ / mol).
Ionisatsioonienergia arvutamine
Vaadake ressursside jaotises lingitud perioodilisustabelist ionisatsioonienergiat aatomi kohta. Klõpsake vastavat elementi ja kirjutage väärtus jaotisesse "Esimene ionisatsioon". Seda väärtust oleks võimalik arvutada, teades ainult prootonite arvu kõnealuses aatomis ja kaugust esimese orbitaalini, kuid iga allikas, mis seda teavet sisaldab, annab ka esimese ionisatsioonienergia.
Tehke kindlaks, mitu elementi mooli ioniseeritakse. Kui teate ainult massi, peate aatommassi üles otsima, ka enamikel perioodilistel tabelitel. Jaga ioniseeritud mass grammides aatommassi arvuga. Kui teil on näiteks 24 grammi hapnikku, mille aatommass on 16, on teil 1,5 mooli.
Korrutage otsitud ionisatsioonienergia arvuga 96.485. 1 eV / osake on võrdne 96,485 kJ / mol. Tulemuseks on molaarse ionisatsiooni energia kilodžaulides mooli kohta.
Korrutage vastus alates kolmandast sammust (kJ / mol) teises etapis määratud moolide arvuga. Vastus on teie proovi ionisatsiooni koguenergia, kJ.