Sisu
Keemias tähistab termin "saagis" toote või toodete kogust, mille keemiline reaktsioon tekitab või "saaki". Saaki on kahte tüüpi: teoreetilised ja tegelikud. Kui määrate reaktsioonide "tegeliku" saagise toote koguse põhjal, mida olete võimeline reaktsioonikambrist "eraldama", nimetavad mõned keemiaraamatud seda "eraldatud saagiseks". Võrrelge seda "isoleeritud saaki" oma teoreetilise saagisega, et arvutada "saagise protsent" - kui palju toodet sa said, kui palju sa eeldasid saada.
Tasakaalustage oma keemiline võrrand, tagades, et vasakus servas on täpselt sama palju aatomeid kui paremal. Tahke vasknitraadi, Cu (NO3) 2 lagunemist vask-oksiidipulbriks, gaasiliseks lämmastikoksiidiks ja hapniku gaasiks saab esitada näiteks tasakaalustamata võrrandi Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2 abil. Esiteks pange tähele, et vasakul küljel on kaks lämmastikku ja paremal ainult üks. Selle kinnitamiseks lisage "NO2" ette koefitsient "2". Loendage vasakul olevaid hapnikke - neid on kuus - ja paremal - neid on seitse. Kuna saate kasutada ainult täisarvu kaasvõimendusi, lisage Cu (NO3) 2 ette väikseim ("2"). Lisage veel üks "2" "CuO" ette, et tasakaalustada vaske ja loendada uuesti hapnikud - neid on vasakul küljel 12 ja paremal 8. Pidades meeles, et nüüd on ka neli lämmastikku, muutke lämmastiku ees olev arv "2" väärtuseks "4" - teie võrrand on nüüd tasakaalus, kuna 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Arvutage oma reagentide ja toodete "molaarmassi" väärtused, pidades meeles, et protsentuaalse saagise reaktsioonide saamiseks ei pea te üldse gaasidega tegelema. Näidisreaktsiooni jaoks peate siis lihtsalt arvutama vase nitraadi ja vaskoksiidi molaarmassi. Kasutage perioodilise tabeli abil nii Cu (NO3) 2 kui ka CuO molekulmassi määramiseks vastavalt amu - 187,56 amu ja 79,55 amu. Nende vastavad molaarmassid on vastavalt 187,56 grammi ja 79,55 grammi.
Määrake, mitu mooli reagenti te alustate. Kujutage näiteks ette, et teil on 250,04 grammi vasknitraati. Teisendage see mass moolideks järgmiselt: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Arvutage, kui palju grammi toodet teil on oodata - teie "teoreetiline saagis". Tasakaalustatud reaktsioonist 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 pange tähele, et kaks mooli vasenitraati peaksid andma kaks mooli vaskoksiidi - teisisõnu peaksite lõppema sama arvu moolidega vaseoksiid, nagu alustasite vasktornitraadi moolidega ehk 1,33. Vaseoksiidi moolid teisendatakse grammideks, kasutades selle molaarmassi järgmiselt: 1,33 mol CuOx (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Viige läbi reaktsioon ja kaaluge oma toodet elektroonilisel kaalul, seejärel kasutage seda väärtust saagise protsendi arvutamiseks. Näiteks kui teie 250,04 grammi vasenitraat lagunes kuumutamisel 63,41 grammi vaskoksiidiks, oli teie protsendiline saagis 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - teie eraldatud saagis üle teoreetilise saagise - või 59,93%.