Kuidas arvutada isotoonilisust

Posted on
Autor: Monica Porter
Loomise Kuupäev: 20 Märts 2021
Värskenduse Kuupäev: 19 November 2024
Anonim
Kuidas arvutada isotoonilisust - Teadus
Kuidas arvutada isotoonilisust - Teadus

Sisu

Kui vesi membraani ühel küljel sisaldab rohkem lahustunud ainet kui teisel pool vett, juhtub üks kahest asjast. Kui lahustunud aine võib difundeeruda üle membraani, siis see toimub. Kui membraan on aga lahustunud aine suhtes mitteläbilaskev, hajub vesi selle asemel kogu membraani. Viimast nähtust nimetatakse osmoosiks. Toonilisus on mitteläbistava lahuse suhtelise kontsentratsiooni mõõt membraani mõlemal küljel. See kasutab samu ühikuid nagu molaarsus või osmolaarsus, kuid erinevalt nendest muudest mõõtmistest hõlmab arvutus ainult läbistamatuid lahustunud aineid.


    Määrake lahustunud moolide arv. Mooli suurus on 6,02x10 kuni 23 osakest (aatomid või molekulid, sõltuvalt uuritud ainest). Esiteks võtke perioodilise tabeli kohaselt iga elemendi aatommass, korrutage see ühendi selle elemendi aatomite arvuga ja liitke kõigi ühendi elementide tulemused selle molaarmassi - grammi selle aine ühe mooli kohta. Seejärel jagage moolide arvu saamiseks lahustunud ainete grammide arv ühendi molaarmassiga.

    Arvutage lahuse molaarsus. Molaarsus võrdub lahustunud moolide arvuga jagatuna lahusti liitrite arvuga, nii et molaarsuse leidmiseks jagage moolide arv lahuse liitrite arvuga.

    Tehke kindlaks, kas lahustunud aine dissotsieerub lahustumisel.Üldine rusikareegel on, et ioonilised ühendid hajuvad, kovalentselt seotud ühendid aga mitte. Korrutage lahuse molaarsus moodustunud ioonide arvuga, kui ühendi üks valemiühik dissotsieerub osmolaarsuse leidmiseks. Näiteks hajub CaCl2 vees ioonide moodustumisel, NaCl moodustades aga kaks iooni. Järelikult on CaCl2 1-molaarne lahus 3-osmolaarne lahus, NaCl-i 1-molaarne lahus aga 2-osmolaarne lahus.


    Tehke kindlaks, millised lahustunud ühendid võivad hajuda üle membraani ja millised mitte. Reeglina võivad uurea ja lahustunud gaasid nagu O2 ja CO2 difundeeruda rakumembraanide vahel, samas kui lahuses olevad glükoos või ioonid seda ei saa. Toonilisus on sama kui osmolaarsus, välja arvatud see, et see mõõdab ainult lahustunud aineid, mis ei saa difundeeruda kogu membraani ulatuses. Näiteks kui lahuses on 300 millimolaarset naatriumkloriidi kontsentratsiooni ja 100 milliosmolaarset karbamiidi kontsentratsiooni, siis välistame karbamiidi, kuna see võib hajuda üle rakumembraani, nii et toonuse tagamiseks oleks lahus 300 milliosmolaarset. .

    Otsustage, kas lahus on isotooniline, hüpertooniline või hüpotooniline. Isotoonilisel lahusel on membraani mõlemal küljel sama toonus. Teie keha rakkudes on mitteläbilaskvate lahustunud ainete kontsentratsioon 300 millimolaarset, seega on nad keskkonna suhtes isotoonilised, kuni interstitsiaalse vedeliku kontsentratsioon on sarnane. Hüpertooniline lahus oleks selline, kus lahustunud aine kontsentratsioon on suurem väljaspool rakku, samal ajal kui hüpotoonilises lahuses on lahustunud aine kontsentratsioon lahtri sisemuses väiksem.


    Näpunäited