Sisu
Happe ja aluse Bronsted Lowry määratlus seisneb selles, et hape annetab vesiniku ioone, alus aga vesiniku ioone. Kb on aluse dissotsiatsioonikonstant ehk viis, kuidas alust moodustavad ioonid eralduvad nende positiivseteks ja negatiivseteks komponentideks. Ka on happe dissotsiatsiooni konstant. Mida suurem on Kb väärtus, seda tugevam on alus ja mida suurem on Ka väärtus, seda tugevam on hape. Korrutades Ka Kb-ga, saate Kw ehk vee dissotsiatsioonikonstandi, mis on 1,0 x 10 ^ -14. Ka-st Kb leidmisel on vaja ühendada need võrrandi erinevad osad.
Lugege probleemi läbi ja kirjutage antud teave üles. Ülesandes, mis hõlmab Kb arvutamist Ka-st, antakse teile tavaliselt Ka ja Kw. Näiteks võidakse teil paluda arvutada kloriidiooni Kb. Vesinikkloriidiks oleva kloriidiiooni konjugeeritud happe antud Ka on 1,0 x 10 ^ 6. Antud Kw on 1,0 x 10 ^ -14.
Kirjutage Ka, Kb ja Kw võrrand, mis on Kw = (Ka) (Kb). Lahendage Kb võrrand, jagades Kw Ka-ga. Seejärel saadakse võrrand Kb = Kw / Ka.
Pange ülesande väärtused võrrandisse. Näiteks kloriidioonide korral on Kb = 1,0 x 10 ^ -14 / 1,0 x 10 ^ 6. Kb on 1,0x10 ^ -20.