Sisu
Vesiniku gaasi keemiline valem on H2 ja molekulmass on 2. See gaas on kõigi keemiliste ühendite seas kõige kergem aine ja universumi kõige rikkalikum element. Gaas vesinik on potentsiaalse energiaallikana tähelepanu juhtinud ka märkimisväärselt. Vesinikku saab näiteks vee elektrolüüsi teel. Vesiniku kogus moolides arvutatakse kas gaasimassi põhjal või ideaalse gaasi seaduse järgi.
Tutvuge ideaalse gaasiseadusega, mis antakse kui PV = nRT; kus "P" tähistab rõhku, "V" on ruumala, "n" on gaasi moolide arv ja "T" on temperatuur. "R" tähistab molaarse mootori konstanti, mis on 8,314472. Gaasikonstant võimaldab teil töötada kelvinite standardühikutega temperatuuri, gaasi koguse mooli, rõhu paskalites ja mahu kuupmeetrites.
Temperatuuri Celsiuse kraadides (C) lisage väärtus 273,15, et muuta see kelviniteks (K).
Näiteks kui vesinikku kogutakse 20 ° C juures, vastab see temperatuur 293,15 (273,15 + 20) K.
Korrutage rõhk, mida tavaliselt väljendatakse atmosfäärides (atm), väärtusega 101,325, et teisendada rõhk rahvusvahelise ühikute süsteemiks pascal (Pa).
Näiteks kui kogutud gaas on 2 atm rõhu all, muundub see väärtuseks 101,325 x 2 atm = 202,650 Pa.
Teisendage kogutud gaasi maht kuupmeetrites.
Näiteks kui maht on antud liitrites (L), jagage see 1000-ga. Seega vastab 25 liitrit 0,025 (25/1000) kuupmeetrile.
Vesinikgaasi moolide arvutamiseks korrutage maht ja rõhk ning jagage produkt temperatuuri ja molaarse konstandiga.
Näites on vesiniku kogus 202 650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 mooli.
Gaasimoolide otsearvutamiseks kasutage vesiniku massi; jagage vesiniku mass selle molaarmassiga 2 g / mool.
Näiteks 250 grammi (g) vesinikgaasi vastab 250 g / 2 g / mol = 125 mooli.