Sisu
Lahuse pH on selles lahuses sisalduvate vesinikuioonide või prootonite mõõt. Kuna happed on prootonidoonorid, võib igapäevaselt öelda, et lahus, mis sisaldab "tugevat hapet" (see tähendab hapet, millel on suur kalduvus oma prootoneid annetada), on "happelisem". Lahus, mis koosneb võimsa happe HCl, vesinikkloriidhappe, teatavast kontsentratsioonist, on "happelisem" kui sarnase kontsentratsiooniga äädikhappe või tavalise äädika lahus. Keemilises mõttes on vesinikkloriidhappe pH madalam.
Võite dissotsieerumata happe kirjutada skemaatiliselt HA-na või selle koostisosad lahuses H + (prooton) ja A- (happe konjugaat). Näiteks sipelghape (leidub antimürgis) on HCOOH, kuid selle komponendid on H + ja COOH-. Oluline on see, et kui see suhteliselt nõrk hape lahustub, on kõik kolm molekuli erinevas vahekorras. Mis tahes hape eraldab prootoneid, see, kui palju see hapet eraldab, ja see on happe omaduse, mida nimetatakse selle Ka, mille leiate tabelitest veebis või raamatutest.
Happe ionisatsiooniprotsendi saab selle pH abil arvutada järgmiselt:
1. samm: teisendage pH väärtuseks
pH on defineeritud kui -log, kus prootonite kontsentratsioon lahuses moolides liitri kohta, st selle molaarsus.
Kui teil on näiteks 0,1 M sipelghappe lahus, mille pH on 2,5, saate selle väärtuse asendada pH võrrandiga:
2,5 = -logi
= 1 ÷ 102.5 = 0,00316 M = 3,16 × 10-3 mol / L = 3,16 mmol / L
2. samm: määrake
Tugevamate hapete jaoks on vaja K-da happe sisaldus võrrandi lahendamiseks:
Ka = ÷ ( - )
Nagu märgitud, saate K üles otsidaa paljude tavaliste hapete väärtused, kui arvutada neid ise.
Kuid nõrkade hapete puhul, mis esinevad enamus neist probleemidest, on =, ja (-) väga lähedal. Seetõttu kasutate lihtsalt pakutud lahenduse molaarsust, mis antud juhul on 0,10.
3. samm: arvutage ionisatsiooni protsent
See on / × 100 või selle sipelghappe lahuse korral
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %