Orgaanilises keemias on "küllastumata" ühend selline, mis sisaldab vähemalt ühte "pi" -sidet - kahe süsiniku vahel "kaksiksideme", mis kasutab ühe süsiniku asemel kahte elektroni igast süsinikust. Kui palju ühendi pi-sidemeid küllastumata ühendil on - selle "küllastumata arv" - on keeruline teha, kui otsustate ühendi käsitsi välja tõmmata. Teisest küljest, kui arvutate selle arvu lihtsa valemi abil, mille keemikud on välja töötanud, kulub teil vaid mõne hetke.
Asendage kõik ühendi halogeenid (näiteks broom, jood või kloor) arvutuse jaoks vesinikuga. Näiteks kui teie ühendiks on C6H6N3OCl, kirjutaksite selle ümber C6H7N3O-ks.
Ärge võtke arvesse kõiki hapnikke, mida teie ühend sisaldab - need ei ole küllastumatuse taseme arvutamisel olulised. Kirjutaksite nüüd ühendi näitena C6H7N3.
Lahutage iga lämmastik vesinikust. Selles näites võite nüüd ühendit tähistada kui C6H4.
Arvutage oma ühendi, mis on nüüd kujul CnHm, küllastumatuse arv, kasutades seda valemit Ω = n - (m / 2) + 1, kus "Ω" on küllastumatuse aste - teie ühendi pi-sidemete arv . Näiteühendi C6H4 puhul tehke seda järgmiselt: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Ühend C6H6N3OCl sisaldab seetõttu viit kaksiksidet.