Sisu
Ideaalse gaasi seadus täpsustab, et gaasi hõivatud maht sõltub aine (gaasi) kogusest, samuti temperatuurist ja rõhust. Tavaline temperatuur ja rõhk - mida tavaliselt lühendatakse lühendiga STP - on 0 kraadi Celsiuse järgi ja 1 rõhu atmosfäär. Gaasiparameetrid, mis on olulised paljude keemias ja füüsikas tehtavate arvutuste jaoks, arvutatakse tavaliselt STP-ga. Näiteks võib arvutada mahu, mille hõivab 56 g lämmastikku.
Tutvuge ideaalse gaasi seadusega. Selle võib kirjutada järgmiselt: V = nRT / P. "P" on rõhk, "V" on maht, n on gaasi moolide arv, "R" on molaarse molaarkonstant ja "T" on temperatuur.
Registreeri molaarse mootori konstant "R". R = 8,314472 J / mool x K. Gaasikonstanti väljendatakse rahvusvahelises ühikute süsteemis (SI) ja seetõttu peavad ideaalse gaasi võrrandi muud parameetrid olema ka SI ühikutes.
Teisendage atmosfääri rõhk (atm) Pascaliks (Pa) - SI ühikuks - korrutades 101,325. Teisendage Celsiuse kraadist Kelvinsiks - temperatuuri SI ühikud -, lisades 273,15. Selle muunduse asendamine ideaalse gaasi seaduses annab RT / P väärtuseks 0,022414 kuupmeetrit mooli kohta STP-s. Seega saab STP-s ideaalse gaasi seaduse kirjutada V = 0,022414n.
Jagage gaasi mass selle molaarmassiga, et arvutada n - moolide arv. Gaasilämmastiku molaarmass on 28 g / mool, seega võrdub 56 g gaasi 2 mooliga.
Korrutage koefitsient 0,022414 moolide arvuga, et arvutada gaasi maht (kuupmeetrites) standardtemperatuuril ja rõhul. Meie näites on lämmastiku gaasi maht 0,022414 x 2 = 0,044828 kuupmeetrit ehk 44,828 liitrit.