Kõigi molekulaarsidemete liikumapanev jõud on ligitõmbe vastandlike laengute vahel. Mõnel molekulil on palju tugevamad sidemed, teistel aga palju nõrgemad sidemed. Tegelikult määrab molekulide keemistemperatuuri just nende sidemete tugevus. Eelkõige on olemas nelja tüüpi sidemeid, sealhulgas tugevuse järjekorras: ioonilised sidemed, vesiniksidemed, van der Waalsi dipoolsidemed ja van der Waalsi dispersioonsidemed.Seega selleks, et teha kindlaks, kas ühel molekulil on kõrgem keemistemperatuur kui teisel, peate tuvastama ainult nende sidemed ja seejärel neid ülaltoodud loetelu põhjal võrdlema.
Tehke kindlaks aatomite tüüp, mis on ühendatud. Kui mittemetallilised aatomid on seotud metalli aatomitega, siis on molekul iooniline ja seega ioonsete sidemetega. Arvestades näiteks molekule PF3 ja CF4, on fosfor (P) mittemetall, samas kui fluori (F) on metalloid. Vahepeal on süsinik (C) mittemetall, samas kui fluori (F) on metalloid. Kummalgi molekulil pole mittemetallide ja metalli aatomite kombinatsiooni, seega pole kummalgi molekulil ioonsidemeid.
Tehke kindlaks, kas mõlemad molekulid on polaarsed, joonistades need vastavalt Lewise punktidiagrammi meetodile ja kontrollides seejärel, kas neil on sümmeetriline või asümmeetriline kuju. Selle näite korral on CF4 sümmeetrilise tetraeedrilise kujuga, samal ajal kui PF3 on asümmeetrilise trigonaalse püramiidi kujuga. Kuna CF4 on sümmeetriline, on sellel dispersioonsidemed.
Kontrollige kõigi asümmeetriliste molekulide aatomi elektronegatiivsust, kasutades elementide periooditabelit. Selle näite korral on fosfori (P) elektronegatiivsus 2,1, fluori (F) elektronegatiivsus 4,0. Seetõttu on PF3-l dipoolsidemed.
Veenduge, kas molekulid sisaldavad vesinikuaatomeid, ja kui neid on, siis kas need vesinikuaatomid on seotud fluoriidi, hapniku või lämmastiku aatomitega. Kui aatom sisaldab vesiniku segu ja ühte kolmest teisest ülitugevast elemendist, siis on molekulil vesiniksidemeid. Selle näite korral ei ole PF3 ega CF3 vesinikuaatomeid, nii et nad mõlemad ei sisalda vesiniksidemeid.
Määrake iga molekul skooride järgi vastavalt nende sidemetele. Andke sellele iooniliste sidemete eest 4 punkti, vesiniksidemete jaoks 3 punkti, dipoolsidemete jaoks 2 punkti ja dispersioonsidemete jaoks 1 punkt. Selle näite korral on PF4-l dipoolsidemed, seega saab see 2 punkti. Samal ajal on CF4 dispersioonsidemeid, nii et see saab 1 punkti. Kuna PF4-l on rohkem punkte kui CF4-l, on sellel kõrgem keemistemperatuur.