HCl on soolhapet tähistav keemiline valem. Metallist tsink reageerib vesinikkloriidhappega kergesti, moodustades vesiniku (H2) ja tsinkkloriidi (ZnCl2). Iga keemiline reaktsioon tekitab või neelab soojust. Keemias kirjeldatakse seda mõju reaktsiooni entalpiana. Tsingireaktsioon tekitab soojust ja on seega negatiivse entalpiaga. Entalpia (soojuse) arvutamine on keemias tavaline ülesanne.
Kirjutage tsingi ja soolhappe keemilise reaktsiooni võrrand. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Uurige kõigi reaktsioonis osalevate ühendite moodustumise entalpiaid, kasutades allikana toodud allikat. Need väärtused antakse tavaliselt kilodžaulides (kJ): Zn = 0 kJ HCl = -167,2 kJ ZnCl2 = -415,1 kJ H2 = 0 kJ Elementide nagu Zn või H2 moodustumise entalpia on võrdne nulliga.
Lisage reaktsiooni reagentide moodustumise entalpia. Reaktiivid on tsink ja vesinikkloriidhape ning summa on 0 + 2 * (-167,2) = -334,3. Pange tähele, et HCl moodustumise soojus korrutatakse 2-ga, kuna selle ühendi reaktsioonikoefitsient on 2.
Pange kokku reaktsioonisaaduste moodustumise entalpia. Selle reaktsiooni jaoks on produktideks tsinkkloriid ja vesinik ning summa on -415,1 + 0 = -415,1 kJ.
Tsinkreaktsiooni entalpia (soojuse) arvutamiseks lahutage toodete entalpiast reaktiivide entalpia; entalpia on -415,1 - (-334,3) = -80,7 kJ.