Sisu
Kui aatomid ühenduvad teiste aatomitega, siis öeldakse, et neil on keemiline side. Näiteks on veemolekul kahe vesinikuaatomi ja ühe hapnikuaatomi keemiline side. Sidemeid on kahte tüüpi: kovalentsed ja ioonilised. Need on väga erinevat tüüpi ühendid, millel on selgelt eristatavad atribuudid.
Kovalentsed ühendid
Keemilised sidemed kahe mittemetallide vahel on kovalentsed sidemed. Nende elektronegatiivsed omadused on sarnased ja nad jagavad aatomite vahel elektronide paari. Võite öelda, kas ühend on toatemperatuuril ja standardrõhul olekuga kovalentne; kui see on vedelik või gaas, on see kovalentne. Neil on madal keemistemperatuur ja sulamistemperatuur ning nad on veidi polaarsed. Neil on kindel kuju. Kuni aatomite elektronegatiivsuse erinevus on väiksem kui 1,7, on nendevaheline side kovalentne. Energia vabaneb kovalentse sideme moodustumisel, nii et ühend muutub stabiilsemaks, kui luuakse rohkem kovalentseid sidemeid.
Ioonilised ühendid
Ioonsed ühendid esinevad metalli ja mittemetali vahel. Ioonse ühendi aatomite erinevus elektronegatiivsuses on suurem kui 1,7, mis tähendab, et üks aatomitest suudab meelitada teise aatomi välimise elektroni. Need on standardrõhul ja temperatuuril tahked ning nende keemistemperatuur ja sulamistemperatuur on kõrge. Elektronegatiivsuse suurte erinevuste tõttu kipuvad ioonühendid olema kõrge polaarsusega.
Kovalentsete võlakirjade näited
Paljudel orgaanilistel ühenditel on kovalentsed sidemed. Seda seetõttu, et need on sidemed süsiniku ja vesiniku vahel, näiteks süsinikuaatomiga metaan ja 4 vesinikuaatomit, millest kumbki ei ole metall. Kovalentsed sidemed võivad eksisteerida ka ainult sama elemendi kahe aatomi, näiteks hapniku, lämmastiku või kloori vahel. Need ühendid vajavad lagunemiseks palju energiat. Elementide perioodilisustabelit vaadates on mittemetallrühma ja halogeenrühma vahel moodustunud sidemed kovalentsed.
Ioonsete ühendite näited
Laua sool ehk naatriumkloriid on üldiselt tuntud ioonne ühend. Ioonsideme purunemine ei nõua palju energiat, mida näitab naatriumkloriidide võime vees kergesti lahustuda. Kõik aatomid püüavad ilmuda nagu väärisgaasid, see tähendab, et nad tahavad võtta, anda või jagada elektroni või elektrone, nii et selle välimine elektronkest on täielikult täis. Kui magneesiumil oleks välimises kestas kaks vähem elektroni ja kui hapnikul oleks veel kaks, siis oleks mõlemal väliskest täis, nii et nad moodustavad stabiilse magneesiumoksiidi ühendi. Ioonsidemetega ühendite näited on kaaliumkloriid, kaltsiumoksiid ja raudoksiid