Sisu
Aatomid koosnevad kolmest erinevalt laetud osakesest: positiivselt laetud prootonist, negatiivselt laetud elektronist ja neutraalsest neutronist. Prootonite ja elektronide laengud on suurusjärgus võrdsed, kuid suunaga vastupidised. Prootonid ja neutronid hoitakse tugeva jõu abil aatomi tuumas koos. Tuuma ümbritsevas elektronpilves olevad elektronid hoiavad aatomit palju nõrgema elektromagnetilise jõu abil.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
See on lihtne: elektronidel on negatiivne laeng, prootonitel on positiivne laeng ja neutronid - nagu nimigi viitab - on neutraalsed.
Prootonid
Elemente eristatakse üksteisest tuumas leiduvate prootonite arvu järgi. Näiteks süsinikuaatomitel on tuumas kuus prootonit. Seitsme prootoniga aatomid on lämmastikuaatomid. Iga elemendi prootonite arvu nimetatakse aatomnumbriks ja see ei muutu keemilistes reaktsioonides. Teisisõnu, reaktsiooni alguses olevad elemendid - mida nimetatakse reagentideks - on samad elemendid reaktsiooni lõpus - mida nimetatakse produktideks.
Neutronid
Ehkki elementidel on kindel arv prootoneid, võivad sama elemendi aatomitel olla erinevad neutronite arv ja neid nimetatakse isotoopideks. Näiteks vesinikul on kolm isotoopi, kõigil üks prooton. Protium on vesiniku isotoop, millel on null neutroneid, deuteeriumil on üks neutron ja triitiumil on kaks neutronit. Ehkki neutronite arv võib isotoopide vahel erineda, käituvad isotoobid kõik keemiliselt sarnasel viisil.
Elektronid
Elektronid ei ole aatomiga seotud nii tihedalt kui prootonid ja neutronid. See võimaldab elektronide kadumist, omandamist või isegi aatomite vahel jagamist. Aatomid, mis kaotavad elektroni, muutuvad +1 laenguga ioonideks, kuna nüüd on prootoneid rohkem kui elektrone. Aatomitel, mis võidavad elektroni, on veel üks elektron kui prootonitel ja neist saab -1 ioon. Keemilised sidemed, mis hoiavad aatomeid koos ühendite moodustamisel, tulenevad elektronide arvu ja paigutuse muutustest.
Aatomimass
Aatomi mass määratakse tuumas olevate prootonite ja neutronite arvuga. Elektronide massiprotsent võrreldes prootonite ja neutronitega on nii väike, et aatomimassi määramisel neid tavaliselt ei arvestata. Prootonite ja neutronite summat nimetatakse aatommassiks ja see on iga isotoobi puhul erinev. Näiteks vesiniku isotoobi protiumil on üks prooton ja aatommass üks. Ühe prootoni ja ühe neutroniga deuteeriumi aatommass on kaks.
Aatommass
Keemilised reaktsioonid hõlmavad paljusid, palju aatomeid ja looduses on need aatomid isotoopide segu. Elemendi aatommass on elemendi aatommass, mida on kaalutud proovis leiduvate isotoopide protsendimäära järgi. Enamik vesinikuaatomeid on protiumi isotoobid, mille aatommass on üks. Kuid väike protsent neist aatomitest on deuteerium, mille aatommass on kaks, ja triitium, mille aatommass on kolm. Seega oleks vesinikuaatomite proovi aatommass 1,008, kuna nende raskemate isotoopide väike kogus suurendaks pisut keskmist aatommassi. Pange tähele, et isotoopide protsent võib proovides erineda, kuid on üldiselt väga sarnane.