Sisu
Olete vallutanud ühendite nimetamise ja nüüd olete valmis liikuma tasakaalustavate keemiliste võrrandite juurde. Kuid protsess hõlmab rohkem numbreid ja juba koefitsiendid tunduvad olevat raskemad kui alaindeksid. Keemilise valemi tellijad on iga ühendi puhul konstantsed. Naatriumfosfaat on alati Na3PO4. Metaan on alati CH4. Isegi ühendid, mida saab ekspresseerida mitmel viisil (äädikhape: CH3COOH või C2H3O2), sisaldavad alati sama arvu vastavaid elemente. Koefitsientide puhul mitte. Metaan võib keemilises võrrandis esineda kujul 3CH4, 4CH4 või isegi 18CH4. Kuidas saab see arv muutuda ilma ühendit muutmata? Ja mis põhjustab selle muutumist? Pange tähele, et kõik keemilistele sümbolitele järgnevad numbrid peaksid olema alaindeksid.
Identifitseerimine
Koefitsient keemilises valemis on ühendile vahetult eelnev arv. See ilmub täissuuruses, mitte kunagi ala- või ülaindeksi kujul.
Funktsioon
Koefitsient keemilises valemis tähistab iga esineva kemikaali kogust. Aine kogust mõõdetakse moolides.
Sünnimärk
Mutt võib olla keeruline kontseptsioon. Segadus ümbritseb tavaliselt asjaolu, et seda saab kasutada aatomite, molekulide või peaaegu kõigi, mis hõlmavad kogust, mõõtmiseks. Pidage ainult meeles, et mool mõõdab kõige elementaarsemalt võimalikku ühikut. Kui tegelete vesiniku aatomitega, mõõdab mutt olemasolevate aatomite kogust. Kui tegelete etaani (CH3CH3) molekulidega, siis on kõige olulisem molekul, mitte aatom. Mool on 6,022x10 ^ 23 kõige põhilisemast üksusest. (Caret tähistab ülakomponenti; 10 ^ 23 on 10 suurendatud kahekümne kolmanda võimsuseni.) Vesiniku üks mool on 6,022x10 ^ 23 vesinikuaatomit. Üks mool etaani on 6,022x10 ^ 23 molekuli metaani. Koefitsient keemilises valemis näitab, mitu mooli selle aine sisaldus on. 3CH4 tähendab, et kohal on 3 mooli CH4 ja seega CH4 1,8066x10 ^ 24 molekuli.
Võrrandite tasakaalustamine
Koefitsiente kasutatakse võrrandite tasakaalustamise protsessis, mida nimetatakse stöhhiomeetriaks. Lisame keemilistes võrrandites sisalduvatele ühenditele koefitsiendid tagamaks, et iga elemendi moolide arv on võrrandi mõlemal küljel sama. Näited: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mooli Na, 1 mool PO4 -> 3 mooli Na, 1 mool PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mool C, 4 mooli H , 4 mooli O -> 1 mool C, 4 mooli H, 4 mooli O
Moolide teisendamine grammideks
Samuti kasutame koefitsiente laboris kasutatava kemikaali koguse määramisel. Me ei saa kaaluda mooli meie skaalal, seega peame moolid teisendama grammideks. Selle muundamise jaoks kasutame iga elemendi molaarmassi, mis leitakse perioodilisustabelilt. Kui meie stöhhiomeetriliste arvutuste põhjal teame, et vajame 5 mooli jää (H2O), siis kasutame mõõtmete analüüsi abil lihtsalt välja, mitu grammi jääd reaktsioonile lisada: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15 999 g / mol O) = 90,0764 g jää